La masse molaire du SOude (Na O H ) = 1 + 16 + 23 = 40 g / mol
Concentration molaire = 0,01 mol par 1 Litre.
Donc, on a besoin de 0,005 mol du Soude par 500 ml de la solution.
La quantite du Soude en 500 ml de la solution = 0,005 * 40
= 0,02 g = 10 mg
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L'acide acetique : CH3-COOH
La masse molaire du l'acide Acetique = 12 * 2 + 4 * 1 + 16 * 2 = 60 g/mol
Il y a 80 g de l'acide acetique dans 1 Litre de solution
Donc 80/60 = 1, 33 mol dans 1 litre
=> la concentation est 1,33 mol / L
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2 a)
On enleve V₀ = 20 mL de acide acetique.
On complete avec de l'eau (180 mL) jusqu'au bord / sommet.
b) le facteur de dilution = C₀ / C₁ = 1,3 mol/L ÷ 0,13 mol/L = 10
c) V₀ = ?
V₀ * C₀ / V₁ = C₁
V₀ = V₁ * (C₁ / C₀) = 200 ml * (1/10) = 20 mL
