1.
Sn + O₂ ===> Sn O₂ L'oxyde Stannique
L'etain et Dioxygene sont les reactifs.
2 Sn + O₂ ===> 2 Sn O L'oxyde Stannaux
(Je ne sais pas si on peut produire Sn O par la combustion de l'etain. Normalement, Je croix que l'oxyde Stannique SN O2 est formee.
6.
C₃ H₈ (propane) + 5 O₂ ==> 3 CO₂ + 4 H₂ O
(4,4 g) (16 g)
La masse molaire du Oxygene = 32 g/mol
La masse molaire du Propane : 3*12+8*1= 44 g/mol
La masse molaire du CO2 = 44 gm
La masse molaire du H2 O = 18 gm
Dans la reaction, 1 mole (44 g) du propane et 5 moles (160 g) du Dioxygene forment 3 moles (132 g) du dioxyde du Carbone et 4 mole (72 g) de l'eau.
On a 4,4 g du propane (0,1 moles) et 16 g = 0,5 moles du Dioxygene. Alors, 0,1 mole du propane et 0,5 mole du O2 combinent et forment 0,3 moles = 13,2 g du CO2 et 0,4 moles = 7,2 g de l'eau.
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8.
Fe + S ===> Fe S
(Fe et S forment Fe₂ S₃ , Fe S₂. Mais, Ils décomposent en Fe S).
La masse du Sulfure qui a reagi avec le Fer = 8,8 g - 5,6 g = 3,2 g
Sélon la loi de consérvation de la masse dans une réactions chimique, les poids sont équilibrés.
