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Posté par dora57
Bonjour voila j'ai un exercice noté en chimie et je galère un peu surtout à partir de la question 5. Merci de consacrer un peu de temps pour moi :))
Voici l'enoncé
25°C, on mélange un volume V1=100 mL d'une solution aqueuse S1 de nitrate d'argent de concentration molaire c1 égale à 5,00.10^-4 mol.L-1, avec un volume V2=200 mL d'une solution S2 de chlorure de sodium, de concentration molaire c2 égale à 8.00.10^-4 mol.L-1.
1.Qu' observe t-on lors du melange ?
Alors moi j'ai pensé que l'on pouvait obtenir un précipité blanc de nitrate d'argent
2.Ecrire l'equation chimique associée a la transformation
3.Le produit formé n'est pas un conducteur electrique.Pourquoi?
Intervient-il dans la conductivité de la solution a l'état final
4.Calculé la quantité de matiere des especes ioniques presentes en solution a letat initial
5.Construire un tableau descriptif de la transformation chimique.
Dresser un tablau d'avencement.
6.Calculer la concentration molaire de chaque especes presente a letat final.
7.En deduire la conductivité du melange.
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