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Quelques années plus tard, Ernest Rutherford(1871-1937) constate un nouveau fait expérimental: en bombardant de minces feuilles d'or avec des particules chargées positivement, certaines traversent la matière comme si de rien n'était, alors que d'autres ricochent sur des sortent de point durs. En 1910 Rutherford propose un modèle planétaire de l'atome. Il compare l'atome au système scolaire: l'atome est constitué d'un noyau autour duquel gravitent les électrons. Le noyau est 10puissance5 fois plus petit que l'atome. L'atome, c'est à dire l'édifice constitué du noyau et des électrons, est donc constitué de beaucoup de vide et il est ailleurs électriquement neutre.
Cependant le modèle proposé par Rutherford n'est pas cohérent. En effet, en tournant les électrons devraient finir par s'écraser sur le noyau. En 1913, Niels Bohr (1885-1962) propose une nouvelle théorie: elle stipule que les électrons ont une trajectoire circulaire autour du noyau (doc4)
6)a) A quoi Rutherford compare t-il l'atome?
b) Que représenterait alors le noyau?
c) Que représenterait alors les électrons?
d) Que trouve-t-on entre le noyau et les électrons?
7) Quelle est la différence fondamentale entre la théorie de Thomson et celle de Rutherford
8) Qu'ajoute Bohr a cette théorie?
6a) Il le compare au système solaire b) Le soleil c) Les planètes d) Du vide 7) Le modèle atomique de Thomson propose que les électrons ne suivent pas d'orbitales mais "baignent" dans une sorte de soupe chargée négativement =>principe du pudding
8) Bohr ajoute que les éléctrons ont une trajectoire définie sur une orbite circulaire autour du noyau
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