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Sagot :
Pour identifier, ou "carractériser" en chimie, un produit formé, il faut être capable de savoir quelles espèces ont réagies.
Il suffit alors de maîtriser la règle de Lavoisier selon laquelle, je cite : "Rien ne se perd, rien ne se créer, tout se transforme.". Cela signifie que chaque élément présent dans les réactifs doit être retrouvé dans les produits.
Un exemple...
Comment carractériser la réaction glucose-dioxygène executée par les organes dans le corps ?
[tex]C_6H_{12}O_6 + 6O_2[/tex] ⇒ [tex]...[/tex]
On sait qu'il y a des carbones, des oxygènes, et des hydrogènes dans les réactifs. Il devra donc y avoir des carbones, des oxygènes, et des hydrogènes dans les produits.
Donc la réaction [tex]C_6H_{12}O_6 + O_2[/tex] ⇒ [tex]H_2O + CuSO_4[/tex] est impossible puisque le souffre [tex]S[/tex] et le cuivre [tex]Cu[/tex] n'étaient pas des éléments des réactifs.
En revenche, la réaction [tex]C_6H_{12}O_6 + O_2[/tex] ⇒ [tex]CO_2 + H_2O[/tex] est possible, c'est d'ailleurs la réaction qu'il se passe dans tes muscles. Le glucose c'est le sucre que tu injères, et le dioxygène provient de l'air inspiré.
Lorsque l'on équilibre la réaction, on obtient :
[tex]C_6H_{12}O_6 + 6 O2[/tex] ⇒ [tex]6H_2O + 6CO_2[/tex]
On a donc : 6 carbonnes gauche et à droite, 12 hydrogène à gauche et à droite (à gauche tu fais [tex]6*2 = 12[/tex]), et 18 oxygène à gauche et à droite.
Il suffit alors de maîtriser la règle de Lavoisier selon laquelle, je cite : "Rien ne se perd, rien ne se créer, tout se transforme.". Cela signifie que chaque élément présent dans les réactifs doit être retrouvé dans les produits.
Un exemple...
Comment carractériser la réaction glucose-dioxygène executée par les organes dans le corps ?
[tex]C_6H_{12}O_6 + 6O_2[/tex] ⇒ [tex]...[/tex]
On sait qu'il y a des carbones, des oxygènes, et des hydrogènes dans les réactifs. Il devra donc y avoir des carbones, des oxygènes, et des hydrogènes dans les produits.
Donc la réaction [tex]C_6H_{12}O_6 + O_2[/tex] ⇒ [tex]H_2O + CuSO_4[/tex] est impossible puisque le souffre [tex]S[/tex] et le cuivre [tex]Cu[/tex] n'étaient pas des éléments des réactifs.
En revenche, la réaction [tex]C_6H_{12}O_6 + O_2[/tex] ⇒ [tex]CO_2 + H_2O[/tex] est possible, c'est d'ailleurs la réaction qu'il se passe dans tes muscles. Le glucose c'est le sucre que tu injères, et le dioxygène provient de l'air inspiré.
Lorsque l'on équilibre la réaction, on obtient :
[tex]C_6H_{12}O_6 + 6 O2[/tex] ⇒ [tex]6H_2O + 6CO_2[/tex]
On a donc : 6 carbonnes gauche et à droite, 12 hydrogène à gauche et à droite (à gauche tu fais [tex]6*2 = 12[/tex]), et 18 oxygène à gauche et à droite.
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