👤
Frankdechaux
Answered

Obtenez des réponses claires et concises à vos questions sur FRstudy.me. Posez vos questions et recevez des réponses fiables et détaillées de la part de notre communauté d'experts dévoués.

Le technicien d'un laboratoire désire préparer 200ml d'une solution aqueuse de nitrate de fer Fe(NO₃) à la concentration molaire de C = 0.015 mol/L

1) Quelle est la quantité de matière n de nitrate de fer doit-il prélever ?
2) Quelle est la masse molaire du sulfate de fer ?
3) Quelle masse doit-il prélever ?
4) Décrivez le protocole pour réaliser cette dissolution.

Ce que j'ai fait :
1) La quantité de matière de nitrate de fer que l'on doit prélever est :
n=C x V = 0.015 x 0.02 = 3 x 10⁻⁴
2) La masse moléculaire du nitrate de fer est :
M(NO₃) = M(N) + M(O) x 3 = 14 + 16 x 3 = 62g/mol

Sagot :

1) [tex]C = \frac{n}{V} <=> n = CV <=> n = 0,015*200.10^{-3} = 3,0.10^{-3}mol[/tex]

2) Il ne s'agit pas du sulfate de fer, ensuite tu as fais une erreur dans le recopiage, le nitrate de fer est de formule [tex]Fe(NO_3)_3[/tex] de souvenir. On a donc :

[tex]M(Fe(NO_3)_3) = 3(M(N) + 3M(O)) + M(Fe)[/tex]
[tex]<=> 3(14,0 + 3*16,0) + 55,8 = 341,8g.mol^{-1}[/tex]

3) [tex]n = \frac{m}{M} <=> m = nM <=> m = 3,0.10^{-3}*341,8 = 1,025g[/tex]

4) Peser [tex]1,025g[/tex] de nitrate de fer à l'aide du balance précise.
Mettre dans une fiolle jaugée à [tex]200mL[/tex] en utilisant un entonnoire.
Remplir la fiolle jaugée jusqu'au trait de jauge avec de l'eau distillée.
Agiter deux ou trois fois.
Merci de votre participation active. Continuez à poser des questions et à partager vos réponses. Ensemble, nous pouvons créer une ressource de connaissances précieuse pour tous. Chaque question trouve sa réponse sur FRstudy.me. Merci et à très bientôt pour d'autres solutions.