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Frankdechaux
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Le technicien d'un laboratoire désire préparer 200ml d'une solution aqueuse de nitrate de fer Fe(NO₃) à la concentration molaire de C = 0.015 mol/L

1) Quelle est la quantité de matière n de nitrate de fer doit-il prélever ?
2) Quelle est la masse molaire du sulfate de fer ?
3) Quelle masse doit-il prélever ?
4) Décrivez le protocole pour réaliser cette dissolution.

Ce que j'ai fait :
1) La quantité de matière de nitrate de fer que l'on doit prélever est :
n=C x V = 0.015 x 0.02 = 3 x 10⁻⁴
2) La masse moléculaire du nitrate de fer est :
M(NO₃) = M(N) + M(O) x 3 = 14 + 16 x 3 = 62g/mol

Sagot :

1) [tex]C = \frac{n}{V} <=> n = CV <=> n = 0,015*200.10^{-3} = 3,0.10^{-3}mol[/tex]

2) Il ne s'agit pas du sulfate de fer, ensuite tu as fais une erreur dans le recopiage, le nitrate de fer est de formule [tex]Fe(NO_3)_3[/tex] de souvenir. On a donc :

[tex]M(Fe(NO_3)_3) = 3(M(N) + 3M(O)) + M(Fe)[/tex]
[tex]<=> 3(14,0 + 3*16,0) + 55,8 = 341,8g.mol^{-1}[/tex]

3) [tex]n = \frac{m}{M} <=> m = nM <=> m = 3,0.10^{-3}*341,8 = 1,025g[/tex]

4) Peser [tex]1,025g[/tex] de nitrate de fer à l'aide du balance précise.
Mettre dans une fiolle jaugée à [tex]200mL[/tex] en utilisant un entonnoire.
Remplir la fiolle jaugée jusqu'au trait de jauge avec de l'eau distillée.
Agiter deux ou trois fois.
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