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Sagot :
Je sais pas comment expliquer mais je vais de dire un peu près l'essentiel sur ça de ce qui faut retenir pour un contrôle par exemple ^^.
Dans les exercices, quand on demande "une quantité de matière", on attend un nombre de moles.Ce qui est important c'est que 1 mole, c'est 1 paquet de 6.02.10puissance23 entités. On appelle entité un atome, une molécule, un ion, une particule. Pour la relation mathématique, tu dois retenir que n=N/Na. n est la quantité de matière, qui tes donné ou que tu dois chercher. Na correspond à 1 mole soit 6.02.10puissance23 mol qui tes donné généralement sinon je te conseil de la savoir par coeur. N est x entités qui t'es donné.
Par exemple: Quelle quantité de matière correspond 1.806.10puissance24 molécules de sucre.
?:n tu cherches n
Tu connais la formule n=N/Na et tu sais que Na=6.02.10puissance23 donc
n=1.806.10puissance24/6.02.10puissance23
n=3 mol.
La quantité de matière est 3 moles.
Normalement tu devrais pas avoir de difficulté sur ça. Après tu en parles pas mais il y a aussi la masse molaire donc comme tu l'as pas mis, soit tu as compris soit tu l'as pas encore vu.
Ensuite, concentration molaire et massive.
Déjà, lorsque tu vois concentration, tu dois de dire obligatoirement que c'est quelque chose divisé par un volume. Le volume est généralement et conseillé de le mettre en Litre si il ne l'est pas.Ensuite tu as dois formule a savoir pour ça.
La première c'est C(concentration molaire)=n/v. Comme c'est molaire, cela veut dire quantité de matière. n=mol ; v=L donc C=mol.L-1. Biensur il faut que tu saches aussi que n=C*v et v=n/C.
Ensuite Cm(Concentration massive)=m/v. Comme c'est massive, c'est une masse. m=g ; v=L donc Cm=g.L-1 à ne pas confondre avec la masse volumique qui est aussi en g.L-1.
Il y a aussi une relation entre les deux qui est Cm=C*M.
M est la masse molaire.
Exemple: Quelle est la quantité de matière n de soluté dans un volume V=0.50L d'une solution aqueuse d'éthanol de concentration molaire c=5.0*10puissance-2mol.L-1.
?:n tu cherches n
Je sais que c=5.0.10puissance-2 et que V=0.50L
or je sais que C=n/v donc n=C*v
n=0.025 mol.
Voilà.
Pour finir la dilution.
Tu dois savoir en reconnaître une. Donc avec solution mère et solution fille.
Il y a une formule très importante qui est Cmère*Vmère=Cfille*Vfille.
Pour que tu comprennes mieux, je vais t"expliquer à l'aide d'un exemple.
Exemple: A partir d'une solution S1 de concentration C=0.01 mol.L-1, je veux préparer 25mL d'une solution S2 de concentration C2=0.005mol.L-1. Quel volume de S1 dois-je prélever.
Avec, tu dois te dire plusieurs chose.
1) On me parle de solution S1 et S2, donc c'est un cas de dilution. S1 correspond à solution mère et S2 à fille.
2)Ensuite tu vois, C donc concentration molaire.
Tu cherches V de S1.
Tu as C de S1=0.01 mol.L-1 ; C de S2=0.005mol.L-1 et v de S2=25ml donc en L ça fait 25.10puissance-3 L.
comme tu veux V, tu sais que v=n/C. or tu n'as pas n mais tu sais que n=C*v.
Le problème c'est que tu cherches v donc tu peux pas calculer. Mais tu sais que C1*V1*C2*V2 et tu possèdes C2 et V2 donc
v=C2*V2/C1
v=0.0125 L.
Voilà, j'espère que tu comprends mieux qu'avant ^^'.
Dans les exercices, quand on demande "une quantité de matière", on attend un nombre de moles.Ce qui est important c'est que 1 mole, c'est 1 paquet de 6.02.10puissance23 entités. On appelle entité un atome, une molécule, un ion, une particule. Pour la relation mathématique, tu dois retenir que n=N/Na. n est la quantité de matière, qui tes donné ou que tu dois chercher. Na correspond à 1 mole soit 6.02.10puissance23 mol qui tes donné généralement sinon je te conseil de la savoir par coeur. N est x entités qui t'es donné.
Par exemple: Quelle quantité de matière correspond 1.806.10puissance24 molécules de sucre.
?:n tu cherches n
Tu connais la formule n=N/Na et tu sais que Na=6.02.10puissance23 donc
n=1.806.10puissance24/6.02.10puissance23
n=3 mol.
La quantité de matière est 3 moles.
Normalement tu devrais pas avoir de difficulté sur ça. Après tu en parles pas mais il y a aussi la masse molaire donc comme tu l'as pas mis, soit tu as compris soit tu l'as pas encore vu.
Ensuite, concentration molaire et massive.
Déjà, lorsque tu vois concentration, tu dois de dire obligatoirement que c'est quelque chose divisé par un volume. Le volume est généralement et conseillé de le mettre en Litre si il ne l'est pas.Ensuite tu as dois formule a savoir pour ça.
La première c'est C(concentration molaire)=n/v. Comme c'est molaire, cela veut dire quantité de matière. n=mol ; v=L donc C=mol.L-1. Biensur il faut que tu saches aussi que n=C*v et v=n/C.
Ensuite Cm(Concentration massive)=m/v. Comme c'est massive, c'est une masse. m=g ; v=L donc Cm=g.L-1 à ne pas confondre avec la masse volumique qui est aussi en g.L-1.
Il y a aussi une relation entre les deux qui est Cm=C*M.
M est la masse molaire.
Exemple: Quelle est la quantité de matière n de soluté dans un volume V=0.50L d'une solution aqueuse d'éthanol de concentration molaire c=5.0*10puissance-2mol.L-1.
?:n tu cherches n
Je sais que c=5.0.10puissance-2 et que V=0.50L
or je sais que C=n/v donc n=C*v
n=0.025 mol.
Voilà.
Pour finir la dilution.
Tu dois savoir en reconnaître une. Donc avec solution mère et solution fille.
Il y a une formule très importante qui est Cmère*Vmère=Cfille*Vfille.
Pour que tu comprennes mieux, je vais t"expliquer à l'aide d'un exemple.
Exemple: A partir d'une solution S1 de concentration C=0.01 mol.L-1, je veux préparer 25mL d'une solution S2 de concentration C2=0.005mol.L-1. Quel volume de S1 dois-je prélever.
Avec, tu dois te dire plusieurs chose.
1) On me parle de solution S1 et S2, donc c'est un cas de dilution. S1 correspond à solution mère et S2 à fille.
2)Ensuite tu vois, C donc concentration molaire.
Tu cherches V de S1.
Tu as C de S1=0.01 mol.L-1 ; C de S2=0.005mol.L-1 et v de S2=25ml donc en L ça fait 25.10puissance-3 L.
comme tu veux V, tu sais que v=n/C. or tu n'as pas n mais tu sais que n=C*v.
Le problème c'est que tu cherches v donc tu peux pas calculer. Mais tu sais que C1*V1*C2*V2 et tu possèdes C2 et V2 donc
v=C2*V2/C1
v=0.0125 L.
Voilà, j'espère que tu comprends mieux qu'avant ^^'.
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