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Sagot :
1) [tex]M(C_2H_6O) = 2M(C) = 6M(H) + M(O) = 46,0g.mol^{-1}[/tex]
La masse molaire de l'éthanol est donc de [tex]46,0g.mol^{-1}[/tex]
2) [tex]\rho = \frac{m}{V} <=> \rho = \frac{0,700.10^{-3}}{1} = 700g[/tex]
Il y a donc 700g d'éthanol dans une bouteille d'alcool à brûler.
3) [tex]n = \frac{m}{M} <=> n = \frac{700}{46,0} = 15,2mol[/tex]
Il y a donc une quantité de [tex]15,2mol[/tex] dans une bouteille d'alcool à brûler.
La masse molaire de l'éthanol est donc de [tex]46,0g.mol^{-1}[/tex]
2) [tex]\rho = \frac{m}{V} <=> \rho = \frac{0,700.10^{-3}}{1} = 700g[/tex]
Il y a donc 700g d'éthanol dans une bouteille d'alcool à brûler.
3) [tex]n = \frac{m}{M} <=> n = \frac{700}{46,0} = 15,2mol[/tex]
Il y a donc une quantité de [tex]15,2mol[/tex] dans une bouteille d'alcool à brûler.
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