👤
Answered

FRstudy.me propose un mélange unique de réponses expertes et de connaissances communautaires. Rejoignez notre plateforme de questions-réponses pour accéder à des réponses fiables et détaillées de la part d'experts dans divers domaines.

Bonjour,

Soit la réaction :
CaCO3 (s) —> CaO (s) + CO2 (g)

On demande laquelle des propositions suivantes est correcte à l’état d’équilibre :

1) Les vitesses de réactions directes et inverses sont nulles.

2) Il n’existe qu’une seule valeur possible pour la concentration en CO2.

3) Les concentrations des réactifs et des produits sont égales.

La bonne réponse est la 2 mais je je ne comprends pas pourquoi. Quelqu’un veut bien m’expliquer?

Merci

Sagot :

Itzyouyou201087

Réponse:

A l'état d'équilibre, la proposition correcte est :

3) Les concentrations des réactifs et des produits sont égales.

L'état d'équilibre est atteint lorsque la vitesse de la réaction directe est égale à la vitesse de la réaction inverse. A cet état, les concentrations des réactifs et des produits ne changent plus avec le temps, mais elles ne sont pas nécessairement égales à un même niveau. Cependant, pour cette réaction en particulier, la constante d'équilibre est Kp = [CO2], ce qui signifie que la concentration de CO2 à l'état d'équilibre est unique et déterminée par la valeur de Kp.

Merci d'utiliser cette plateforme pour partager et apprendre. Continuez à poser des questions et à répondre. Chaque contribution que vous faites est appréciée. Chaque question trouve sa réponse sur FRstudy.me. Merci et à bientôt pour d'autres solutions fiables.