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Bonjour j'ai besoin d'aide svp merci à ceux qui répondront
1) 20 mL d'un déboucheur pour canalisation (solution d'un acide monofonctionnel) sont titrés par 25 mL d'hydroxyde de sodium 0,1 M.

a/ Détermine la concentration molaire de l'acide dans le déboucheur.

b/ Sachant que le déboucheur contient un acide fort, détermine le pH du déboucheur.

Sagot :

Egg0701

Réponse:

a)

Acide + Hydroxyde de sodium → Sel + Eau

n(acide) = n(hydroxyde de sodium)

La quantité de matière de l'hydroxyde de sodium est :

n(hydroxyde de sodium) = C(hydroxyde de sodium) x V(hydroxyde de sodium)

n(hydroxyde de sodium) = 0,1 mol/L x 25 mL / 1000 mL/L

n(hydroxyde de sodium) = 0,0025 mol

Comme l'acide est monofonctionnel, le nombre d'équivalents d'acide est égal au nombre de moles d'acide.donc ça fait :

n(acide) = 0,0025 mol

n(acide) = C(acide) x V(acide)

0,0025 mol = C(acide) x 20 mL / 1000 mL/L

C(acide) = 0,125 mol/L

La concentration molaire de l'acide dans le déboucheur est de 0,125 mol/L.

b/ Sachant que le déboucheur contient un acide fort, tu peux supposer que la concentration en ions H+ est élevée. Le pH du déboucheur peut donc être calculé en utilisant la formule suivante :

pH = -log[H+]

tu peux également utiliser la relation entre la concentration en ions H+ et la concentration molaire de l'acide :

[H+] = C(acide)

Le pH du déboucheur est donc :

pH = -log(0,125) = 0,90

Le pH du déboucheur est de 0,90.

Explications:

( si tu comprends pas mes explications car se son que des calculs, Envoi moi un message)

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