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a l'aide d'une balance, on veut prélever une quantité de matière égale à 0.137 mol de sulfate de cuivre solide CuSO 4(s)

1) Calculer la masse molaire moléculaire du sulfate de cuivre.
2) Calculer la masse de solide à prélever.
3) Calculer le nombre de molécules de sulfate de cuivre dans cet échantillon.


Sagot :

1) Masse molaire moléculaire du sulfate de cuivre :
[tex]M(CuSO_4) = M(Cu) + M(S) + 4M(O)[/tex]
[tex]M(CuSO_4) = 63,5+ 32,1 + 4*16,0 = 159,5g.mol^{-1}[/tex]

2) Masse de solide à prélever :
[tex]n = \frac{m}{M} <=> m = nM = 0,137*159,5=21,85g[/tex]

3) Nombre de molécules de sulfate de cuivre dans l'échantillon :
[tex]N_A[/tex]      1mol
x               n

(Rappel : [tex]N_A[/tex] est le nombre d'Avogadro)

Par proportionnalité, on a : [tex]x = N_A*n = 6,02.10^{23}*0,137 = 8,24.10^{22}[/tex] molécules de sulfate de cuivre.
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