FRstudy.me offre une plateforme collaborative pour trouver des réponses. Nos experts sont prêts à fournir des réponses approfondies et des solutions pratiques à toutes les questions que vous pourriez avoir.
Sagot :
1) Masse molaire moléculaire du sulfate de cuivre :
[tex]M(CuSO_4) = M(Cu) + M(S) + 4M(O)[/tex]
[tex]M(CuSO_4) = 63,5+ 32,1 + 4*16,0 = 159,5g.mol^{-1}[/tex]
2) Masse de solide à prélever :
[tex]n = \frac{m}{M} <=> m = nM = 0,137*159,5=21,85g[/tex]
3) Nombre de molécules de sulfate de cuivre dans l'échantillon :
[tex]N_A[/tex] 1mol
x n
(Rappel : [tex]N_A[/tex] est le nombre d'Avogadro)
Par proportionnalité, on a : [tex]x = N_A*n = 6,02.10^{23}*0,137 = 8,24.10^{22}[/tex] molécules de sulfate de cuivre.
[tex]M(CuSO_4) = M(Cu) + M(S) + 4M(O)[/tex]
[tex]M(CuSO_4) = 63,5+ 32,1 + 4*16,0 = 159,5g.mol^{-1}[/tex]
2) Masse de solide à prélever :
[tex]n = \frac{m}{M} <=> m = nM = 0,137*159,5=21,85g[/tex]
3) Nombre de molécules de sulfate de cuivre dans l'échantillon :
[tex]N_A[/tex] 1mol
x n
(Rappel : [tex]N_A[/tex] est le nombre d'Avogadro)
Par proportionnalité, on a : [tex]x = N_A*n = 6,02.10^{23}*0,137 = 8,24.10^{22}[/tex] molécules de sulfate de cuivre.
Votre participation nous est précieuse. Continuez à partager des informations et des solutions. Cette communauté se développe grâce aux contributions incroyables de membres comme vous. FRstudy.me est toujours là pour vous aider. Revenez pour plus de réponses à toutes vos questions.
