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Sagot :
Il s'agit de ma réponse sur http://nosdevoirs.fr/devoir/619639. Je dispose de la totalité des droits d'auteurs.
Cours :
Nous cherchons à respecter le principe de Lavoisier : Rien ne se perd, rien ne se créer, tout se transforme. Pour cela, il doit y avoir le même nombres d'éléments au début et à la fin de la transformation chimique.
Nous allons donc équilibrer la réaction chimique, c'est à dire écrire les coefficients stoechiométriques qui vérifiront le principe de Lavoisier.
Les coefficiens stoechiométriques sont les nombres devant les molécules. Par exemple dans [tex]8CO_2[/tex], le coefficient stoechiométrique est 8.
Dans cet exemple, il y a donc 8 molécules de dioxyde de carbone. Il y a donc 8 carbones et [tex]8*2=16[/tex] oxygènes.
Un exemple :
[tex]...Fe+...O_2[/tex] ⇒ [tex]...Fe_3O_4[/tex]
Commencons par équilibrer le dioxygène. Il y a 2 oxygènes à gauche, et 4 oxygènes à droite. Si on veut qu'il y ai le même nombre à droite et à gauche, on va mettre un coefficient stoechiométrique de dioxygène à gauche de 2. Ainsi, nous aurons le même nombre d'oxygènes à gauche et à droite (4 et 4).
[tex]...Fe+2O_2[/tex] ⇒ [tex]...Fe_3O_4[/tex]
Maintenant, équilibrons le fer. Il y a un fer à gauche et trois fers à droite. Si on met un coefficient stoechiométrique de 3 à gauche, on aura donc atomes de fer. On aura également 3 atomes de fer à droite.
On obtient donc : [tex]3Fe+2O_2[/tex] ⇒ [tex]1Fe_3O_4[/tex]
A la fin de l'équilibrage, on vérifie. Pour le fer, on a bien 3 à gauche et 3 à droite, pour l'oxygène on a 4 à gauche, et 4 à droites. Donc l'équation est bien équilibrée.
Attention, équilibrer une équation chimique demande de la rigueur, il ne s'agit pas d'appliquer une méthode (sauf si tu utilises une technique algébrique, plutôt pratique pour les présentations orales), il s'agit plutôt d'être malin.
Cours :
Nous cherchons à respecter le principe de Lavoisier : Rien ne se perd, rien ne se créer, tout se transforme. Pour cela, il doit y avoir le même nombres d'éléments au début et à la fin de la transformation chimique.
Nous allons donc équilibrer la réaction chimique, c'est à dire écrire les coefficients stoechiométriques qui vérifiront le principe de Lavoisier.
Les coefficiens stoechiométriques sont les nombres devant les molécules. Par exemple dans [tex]8CO_2[/tex], le coefficient stoechiométrique est 8.
Dans cet exemple, il y a donc 8 molécules de dioxyde de carbone. Il y a donc 8 carbones et [tex]8*2=16[/tex] oxygènes.
Un exemple :
[tex]...Fe+...O_2[/tex] ⇒ [tex]...Fe_3O_4[/tex]
Commencons par équilibrer le dioxygène. Il y a 2 oxygènes à gauche, et 4 oxygènes à droite. Si on veut qu'il y ai le même nombre à droite et à gauche, on va mettre un coefficient stoechiométrique de dioxygène à gauche de 2. Ainsi, nous aurons le même nombre d'oxygènes à gauche et à droite (4 et 4).
[tex]...Fe+2O_2[/tex] ⇒ [tex]...Fe_3O_4[/tex]
Maintenant, équilibrons le fer. Il y a un fer à gauche et trois fers à droite. Si on met un coefficient stoechiométrique de 3 à gauche, on aura donc atomes de fer. On aura également 3 atomes de fer à droite.
On obtient donc : [tex]3Fe+2O_2[/tex] ⇒ [tex]1Fe_3O_4[/tex]
A la fin de l'équilibrage, on vérifie. Pour le fer, on a bien 3 à gauche et 3 à droite, pour l'oxygène on a 4 à gauche, et 4 à droites. Donc l'équation est bien équilibrée.
Attention, équilibrer une équation chimique demande de la rigueur, il ne s'agit pas d'appliquer une méthode (sauf si tu utilises une technique algébrique, plutôt pratique pour les présentations orales), il s'agit plutôt d'être malin.
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