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Sagot :
Soit le sulfate d'ammonium de formule [tex](NH_4)_2SO_4[/tex]. Il s'agit d'un solide ionique.
1. Les étapes de la dissolution
Lorsqu'on le plongera dans un liquide, il se décomposera. C'est ce qu'on appelle la dissociation du solide ionique. Dans l'eau, il y aura alors de l'ammonium [tex]NH_4^+[/tex] et du sulfate [tex]SO_4^{2-}[/tex].
Ils commenceront alors la solvatation, c'est à dire que le solvant entourrera les ions. Dans l'eau, on appelle cela l'hydratation. On remarque bien l'hydratation des ions lorsqu'on plonge sur sel dans un verre et qu'on touille, le solide semble alors se gorger d'eau.
Enfin, les ions se dispersent dans le liquide.
2. La dissolution et Lavoisier...
Le principe de Lavoisier énonce que rien ne se perd, rien ne se créer, tout se transforme. En plus d'être fonctionnel sur les réactions chimiques et la conversion d'énergie, il est également foncitonnel sur la dissolution.
Ainsi, on obtient l'équation de dissolution :
[tex](NH_4)_2SO_4[/tex] ⇒ [tex]2NH_4^++SO_4^{2-}[/tex]
Cela signifie qu'au final, il y a le même nombre de quantité de matières de sulfate que de sulfate d'ammonium et qu'il y a deux fois plus d'ammonium que la quantité de matière de sulfate d'ammonium.
Ainsi, on admet que
[tex]n((NH_4)_2SO_4) = n(SO_4^{2-})*1 = n(NH_4^+)}*2[/tex]
Par exemple, s'il y avait 10 mol de sulfate d'ammonium au début, il y aura donc 10 mol (10*1 = 10) de sulfate et 20 mol (10*2=20) d'ammonium à la fin de la dissolution.
3. L'application à la concentration
La concentration du sulfate d'ammonium serra donc égale à celle du sulfate, et la moitié de celle de l'ammonium.
Nous aurons donc :
[tex]C((NH_4)_2SO_4) = C(SO_4^{2-})*1 = C(NH_4^+)}*2[/tex]
1. Les étapes de la dissolution
Lorsqu'on le plongera dans un liquide, il se décomposera. C'est ce qu'on appelle la dissociation du solide ionique. Dans l'eau, il y aura alors de l'ammonium [tex]NH_4^+[/tex] et du sulfate [tex]SO_4^{2-}[/tex].
Ils commenceront alors la solvatation, c'est à dire que le solvant entourrera les ions. Dans l'eau, on appelle cela l'hydratation. On remarque bien l'hydratation des ions lorsqu'on plonge sur sel dans un verre et qu'on touille, le solide semble alors se gorger d'eau.
Enfin, les ions se dispersent dans le liquide.
2. La dissolution et Lavoisier...
Le principe de Lavoisier énonce que rien ne se perd, rien ne se créer, tout se transforme. En plus d'être fonctionnel sur les réactions chimiques et la conversion d'énergie, il est également foncitonnel sur la dissolution.
Ainsi, on obtient l'équation de dissolution :
[tex](NH_4)_2SO_4[/tex] ⇒ [tex]2NH_4^++SO_4^{2-}[/tex]
Cela signifie qu'au final, il y a le même nombre de quantité de matières de sulfate que de sulfate d'ammonium et qu'il y a deux fois plus d'ammonium que la quantité de matière de sulfate d'ammonium.
Ainsi, on admet que
[tex]n((NH_4)_2SO_4) = n(SO_4^{2-})*1 = n(NH_4^+)}*2[/tex]
Par exemple, s'il y avait 10 mol de sulfate d'ammonium au début, il y aura donc 10 mol (10*1 = 10) de sulfate et 20 mol (10*2=20) d'ammonium à la fin de la dissolution.
3. L'application à la concentration
La concentration du sulfate d'ammonium serra donc égale à celle du sulfate, et la moitié de celle de l'ammonium.
Nous aurons donc :
[tex]C((NH_4)_2SO_4) = C(SO_4^{2-})*1 = C(NH_4^+)}*2[/tex]
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