1. On realise la combustion complete d’un volume V = 10 cm3 d’un alcyne A. Le volume de dioxyde de carbone
formé est V1 = 50 cm3.
1.1. Ecrire l’équation bilan de la réaction.
1.2. Déterminer la formule brute de A ainsi que le volume du dioxygène utilisé.
1.3. Ecrire toutes formules semi-développées possibles de A et les nommer.
1.4. L’hydrogénation catalytique sur le platine ou le nickel de l’un de ces isomères conduit au pentane. Peut-
on en déduire quel est cet alcyne ?
1.5. Par hydrogénation catalytique sur le palladium désactivé, A donne un composé B présentant des
stéréoisomères. Déterminer les formules semi-développées de A, B et des stéréoisomères de B et les
nommer.
2. L’hydratation de B donne deux composés C1 et C2 en quantité égale.
2.1. Donner les conditions expérimentales pour réaliser cette réaction.
2.2. Donner les formules semi-développées et les noms des composés C1 et C2.
2.3. Ecrire l’équation bilan de la réaction en utilisant les formules brutes.
2.4. La masse de B utilisé a pour valeur = 140 , calculer alors la masse du produit obtenu sachant que
le rendement de la réaction est de 81%.
2.5. En déduire alors la masse de C1 et C2 dans le mélange.
NB : Les volumes sont mesurés dans les mêmes conditions de température et de pression. Masses atomiques molaire en g.mol-1: M(C) = 12 ; M(O) = 16 ; M (H) = 1,0