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Sagot :
bonjour
L'équation bilan de la combustion complète du C5H12 (pentane) est :
C5H12 + 8 O2 → 5 CO2 + 6 H2O
Cette équation représente la réaction complète du pentane (C5H12) avec le dioxygène (O2) pour former du dioxyde de carbone (CO2) et de l'eau (H2O).
Réponse:
L'équation bilan pour la réaction chimique que vous avez fournie, C5H12 + 8 O2 = 5 CO2 + 6 H2O, est :
2 C5H12 + 16 O2 → 10 CO2 + 12 H2O
Explications:
L'équation chimique que vous avez donnée est une réaction de combustion du pentane (C5H12) avec l'oxygène (O2) pour former du dioxyde de carbone (CO2) et de l'eau (H2O).
Du côté des réactifs, nous avons 1 molécule de pentane (C5H12) et 8 molécules d'oxygène (O2). Cela signifie que nous avons 5 atomes de carbone (C) et 12 atomes d'hydrogène (H) dans le pentane, et 16 atomes d'oxygène (O) dans l'oxygène.
Du côté des produits, nous avons 5 molécules de dioxyde de carbone (CO2) et 6 molécules d'eau (H2O). Cela signifie que nous avons 5 atomes de carbone (C) et 12 atomes d'oxygène (O) dans le dioxyde de carbone, et 12 atomes d'hydrogène (H) et 6 atomes d'oxygène (O) dans l'eau.
Pour équilibrer l'équation, nous devons nous assurer que le nombre d'atomes de chaque élément est le même des deux côtés de la flèche. Pour ce faire, nous pouvons ajuster les coefficients des réactifs et des produits.
En multipliant le pentane par 2 et l'oxygène par 16, nous obtenons :
2 C5H12 + 16 O2 → 10 CO2 + 12 H2O
Maintenant, l'équation est équilibrée, avec 10 atomes de carbone (C), 24 atomes d'hydrogène (H) et 32 atomes d'oxygène (O) des deux côtés de la réaction.
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