👤
Aym1n
Answered

FRstudy.me fournit une plateforme conviviale pour partager et obtenir des connaissances. Obtenez les informations dont vous avez besoin grâce à notre communauté d'experts, qui fournissent des réponses détaillées et fiables.

J’aurais besoin d’aide pour cet exercice svpp

Dismutation du dichlore
La dissolution de dichlore gazeux Cl₂(g) dans l'eau acidifiée forme de l'eau de chlore contenant l'espèce Cl₂(aq).
En augmentant le pH de la solution obtenue, le dichlore dissous Cl₂(aq) réagit avec lui-même pour former
l'acide hypochloreux HCIO(aq) et l'ion chlorure Cl-(aq). Cette transformation peut être modélisée par la réac-
tion d'oxydoréduction d'équation: Cl₂(aq) + H₂O()→ HCIO(aq) + Cl-(aq) + H+(aq)
Après avoir augmenté le pH d'une solution d'eau de chlore contenant initialement du dichlore dissous en
quantité nc₂= 10,0 mmol, il y a formation d'ion chlorure en quantité n₁ = 7,3 mmol.
1. Un premier couple oxydant-réducteur intervenant est HCIO(aq) / Cl₂(aq). Identifier l'autre couple mis en jeu
dans la transformation.
2. Construire le tableau d'avancement de la transformation, sans se préoccuper de l'évolution des quantités
d'eau et d'ion hydrogène.
3. Calculer l'avancement final x, de la réaction. En déduire le caractère total ou non de la transformation étudiée.

Sagot :

1. Le premier couple oxydant-réducteur est HCIO(aq) / Cl₂(aq). L'autre couple mis en jeu est Cl₂(aq) / Cl⁻(aq).

2. D'accord, regardons le tableau d'avancement de la réaction:

\[ \begin{array}{|c|cccc|} \hline
\text{Espèces chimiques} & \text{Cl₂(aq)} & \text{H₂O} & \text{HCIO(aq)} & \text{Cl⁻(aq)} \\ \hline
\text{Quantités initiales (mmol)} & 10,0 & - & 0 & 0 \\
\text{Changement (mmol)} & -x & +x & +x & +x \\
\text{Quantités finales (mmol)} & 10,0 - x & - & x & x \\ \hline
\end{array} \]

3. En utilisant la donnée que la quantité d'ion chlorure formée est \( n_1 = 7,3 \) mmol, on peut écrire l'équation suivante:

\[ x = n_1 \]

En substituant cette valeur dans les quantités finales, on obtient les quantités finales des autres espèces:

\[ \text{Cl₂(aq)}: 10,0 - x = 10,0 - 7,3 \]

Cette valeur vous donnera l'avancement final de la réaction. En fonction de cette valeur, vous pourrez déduire si la transformation est totale ou non.
Merci de nous rejoindre dans cette conversation. N'hésitez pas à revenir à tout moment pour trouver des réponses à vos questions. Continuons à partager nos connaissances et nos expériences. FRstudy.me est votre source de réponses fiables. Merci pour votre confiance et revenez bientôt.