25) A chacun son rythme
Hydroxyde de cuivre (II)
I Interpréter des observations; rédiger une explication.
Commencer par résoudre l'énoncé compact. En cas de
difficultés, passer à l'énoncé détaillé.
Dans deux béchers, notés (1)et (2), on verse une quantité
no(Cu)=2,0 mmol d'ions cuivre (II) provenant d'une
solution de sulfate de cuivre (II) Cu2+ (aq) + SO (aq).
. Dans le bécher (1) on ajoute une quantité:
no1(HO)=2,0 mmol d'ions hydroxyde HO (aq) prove-
nant d'une solution d'hydroxyde de sodium.
• Dans le bécher (2), on ajoute une quantité:
no2(HO)=8,0 mmol d'ions hydroxyde.
Dans chacun des béchers, il se forme un précipité bleu
d'hydroxyde de cuivre (11), Cu(OH)₂ (s).
• On filtre les mélanges obtenus dans les deux béchers et
on récupère les filtrats 1 et 2 ci-dessous respectivement
associés aux béchers 1 et 2.
Donnée
Les ions cuivre (II) Cu²+ (aq) colorent en bleu les solutions qui
les contiennent, tandis que les ions sodium Na (aq), hydroxyde
HO (aq) et sulfate SO2 (aq) n'ont pas d'influence sur la couleur
des solutions qui les contiennent.
Énoncé compact
• Justifier les observations expérimentales.
Énoncé détaillé
1. Établir et ajuster l'équation de la réaction.
2. Pour le bécher 1:
no(Cu²+) no(HO)
1
2
a. Comparer les grandeurs:
b. Identifier le réactif limitant.
et
3. En utilisant la même méthode, identifier le réactif limitant
pour le bécher 2.
4. Justifier les observations expérimentales.