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Coucouneamako
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MÉTHODE Calculer une quantité de matière grâce à l'équation bilan
Un réactif A, de masse m, réagit avec un réactif B pour donner des produits C et D.
Calculez la quantité du produit C obtenu à la fin de la réaction chimique.
Une bouteille de propane contient 12,98 kg de gaz liquéfié. Le propane (C3H8) brûle dans le dioxy-
gène (O₂) de l'air en donnant du dioxyde de carbone (CO₂) et de l'eau (H₂O).
Calculez le nombre de moles de dioxyde de carbone produits au cours de la combustion de 12,98 kg
de propane. M(H) = 1 g/mol, M(C) = 12 g/mol, M(O) = 16 g/mol.
► 1. Écrivez et équilibrez l'équation bilan en précisant les coefficients stachiométriques.
+
5 0₂
3 CO₂
3 mol
4 H₂O
4 mol
5 mol
►2. Déterminez la masse molaire M(A) du réactif A.
Masse molaire moléculaire du propane:
C3H8
1 mol
M(C₂H₂) = 3 x M(C) + 8x M(H)
M(C₂H₂) = 3 x 12+ 8×1=44
M(C3H) = 44 g/mol.
►3. Calculez la quantité de matière du réactif A: n =
Nombre de moles de propane:
n = m : M(C₂H₂)
n = 12 980:44 = 295.
Une bouteille contient 295 moles de propane.
Corps
Coefficient
Nombre de
moles
►4. Calculez le nombre de moles du produit C.
Les coefficients stoechiométriques d'une équation bilan sont proportionnels aux quantités de matière
des corps impliqués dans une réaction.
C3H8
1
295
CO₂
3
nco₂
m
M(A)
d) Nombre de moles de chlorure de fer produit
e) Masse de chlorure de fer produit:.
f) Nombre de moles de dichlore consommé:
+
nco₂
g) Volume de dichlore consommé:.
3 x 295
1
Le fer (Fe) porté à incandescence brûle dans le dichlore (Cl₂) pour donner du chlorure de fer !!!
(FeCl3). Calculez la masse de chlorure de fer III produite et le volume de dichlore consommé
lors de la combustion totale de 4,2 g de fer dans du dichlore.
885
La combustion de 295 moles de propane
produit 885 moles de dioxyde de carbone.
M(Fe) = 55,8 g/mol, M(Cl) = 35,5 g/mol. Volume molaire des gaz Vm = 24 L/mol.
a) Équation bilan équilibrée:.
b) Masse molaire atomique du fer:.
c) Nombre de moles de fer:

Sagot :

Croisierfamily

Réponse :

Explications étape par étape :

■ BONJOUR !

■ combustion des 12,98 kg de Propane :

              C3H8 + 5 O2 --> 3 CO2 + 4 H2O

  en grammes :

  44 gram + 160 gram --> 132 gram + 72 grammes

                      ↓

                    120 Litres de dioxygène ( car 24 x 5 = 120 )

  en moles pour 12980 grammes :

  ( 12980 / 44 = 295 ; puis 295 x 5 = 1475 )

   295 mol + 1475 mol --> 885 mol + 1180 moles

                        ↓

                      35,4 m³ de dioxygène ( car 120 x 295 = 354oo )

■ obtention du Chlorure de Fer FeCL3 :

                      Fe + 1,5 CL2 --> FeCL3

   en grammes :

   55,8 gram + 1o6,5 gram --> 162,3 grammes

                             ↓

                        36 Litres ( car 24 x 1,5 = 36 )

   divisons par 13,3 ( car 55,8 / 4,2 ≈ 13,3 ) :

           4,2 gram + 8 gram --> 12,2 grammes

                               ↓

                            2,71 Litres de dichlore

   en mole :

      0,075 mol + 0,113 mol --> 0,075 mole

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