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Bonjour,
Me voila bloqué à la question 1.b, merci de votre aide !
Le principe actif des médicaments à la vitamine c est l'acide ascorbique C6H8O6.
On cherche à effectuer un contrôle de qualité sur un comprimé "Vitamine C 500" censé contenir mth=500 mg d'acide ascorbique.
PROTOCOLE:
-Broyer un comprimé, l'introduire dans une fiole jaugée de V0=1,00 L, le dissoudre.
-Prélever V1=10,0 mL de cette solution et les introduire dans un erlenmeyer.
-Ajouter V2=10,0 mL d'une solution de diiode I2 de concentration c=5,00*10-3 mol/L.
-Titrer le diiode restant à l'aide d'une solution d'ions thiosulfates S2O32- de concentration c=5,00*10-3 mol/L.
Les couples d'oxydoréduction mis en jeu sont :
I2/I- C6H6O6/C6H8O6 S4O62-/S2O32-
Le diiode est la seule espèce colorée (jaune).
Voici les deux équations mises en jeu:
Equation bilan numéro 1: I2+ C6H8O6-> C6H6O6 +2I- + 2H+
Equation bilan numéro 2: I2+2S2O32->2I-+S4O62-
Voici les questions:
1. Le volume de solution d'ions thiosulfates versé à l'équivalence est Véq =8,9 mL.
a. En déduire la quantité de matière de diiode titrée, notée nt.
b. Montrer que la quantité de matière d'acide ascorbique ayant réagi avec le diiode est n2-nt
c. En déduire la quantité de matière d'acide ascorbique dans un comprimé, puis la masse correspondante mexp.
d. Calculer l'écart relatif entre la valeur obtenue et l'indication de l'étiquette , calculé comme (mexp-mth):2
On l'exprimera en %. Commenter le résultat.
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