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Sagot :
Réponse :
Explications :
Pour préparer un volume V = 200 mL d'une solution d'hydroxyde de sodium (NaOH) avec une concentration massique Cm = 28 g/L, nous devons effectuer les calculs suivants :
a) Calcul de la concentration molaire C de cette solution :
La concentration molaire (C) d'une solution est définie comme la quantité de matière du solut (en mol) divisée par le volume de la solution (en litres). Pour calculer C, nous devons d'abord convertir la concentration massique Cm en concentration molaire.
La formule pour calculer la concentration molaire est la suivante :
C = (Cm / M)
où Cm est la concentration massique en g/L et M est la masse molaire du solut en g/mol.
Dans notre cas, la concentration massique Cm est de 28 g/L. La masse molaire du NaOH est de 23 g/mol pour le sodium (Na) et 16 g/mol pour l'oxygène (O) et l'hydrogène (H). Donc, la masse molaire totale du NaOH est de 23 + 16 + 1 = 40 g/mol.
En utilisant la formule, nous pouvons calculer la concentration molaire C :
C = (28 g/L) / (40 g/mol) = 0,7 mol/L
Donc, la concentration molaire de cette solution est de 0,7 mol/L.
b) Calcul de la masse m de NaOH à prélever lors de cette préparation :
Pour calculer la masse m de NaOH à prélever, nous devons utiliser la formule suivante :
m = (Cm * V) / 1000
où Cm est la concentration massique en g/L, V est le volume de la solution en mL et 1000 est un facteur de conversion pour convertir mL en L.
Dans notre cas, la concentration massique Cm est de 28 g/L et le volume V est de 200 mL. En utilisant la formule, nous pouvons calculer la masse m :
m = (28 g/L * 200 mL) / 1000 = 5,6 g
Donc, pour préparer un volume de 200 mL de cette solution, il faut prélever une masse de 5,6 g de NaOH.
Pour la deuxième question, nous devons effectuer les calculs suivants :
a) Calcul du volume de la solution décimolaire d'acide (V₁) nécessaire pour préparer un volume V = 200 mL d'une solution d'acide avec une concentration Ca = 0,6 mol/L :
La concentration molaire (C) d'une solution est définie comme la quantité de matière du solut (en mol) divisée par le volume de la solution (en litres). Pour calculer le volume de la solution décimolaire d'acide (V₁), nous devons utiliser la formule suivante :
V₁ = (V * Ca) / C₁
où V est le volume de la solution finale en mL, Ca est la concentration molaire de la solution finale en mol/L, et C₁ est la concentration molaire de la solution décimolaire d'acide en mol/L.
Dans notre cas, le volume de la solution finale V est de 200 mL, la concentration molaire de la solution finale Ca est de 0,6 mol/L, et la concentration molaire de la solution décimolaire d'acide C₁ est de 0,1 mol/L (puisque décimolaire signifie 0,1 mol/L).
En utilisant la formule, nous pouvons calculer le volume de la solution décimolaire d'acide V₁ :
V₁ = (200 mL * 0,6 mol/L) / 0,1 mol/L = 1200 mL
Donc, pour préparer un volume de 200 mL de la solution d'acide avec une concentration de 0,6 mol/L, il faut prélever un volume de 1200 mL de la solution décimolaire d'acide.
b) Le nom de cette méthode de préparation est la dilution. La dilution consiste à préparer une solution moins concentrée en ajoutant un solvant ou en prélevant une partie de la solution d'origine et en la complétant avec du solvant pour atteindre le volume souhaité.
Pour la troisième question, nous devons répondre aux sous-questions suivantes :
a) Équation-bilan de la réaction :
L'équation-bilan de la réaction dépend des réactifs impliqués dans la réaction entre la solution (H+) et Cl. Sans plus d'informations sur les réactifs, il n'est pas possible de donner une équation-bilan spécifique.
b) Relation traduisant l'équivalence :
La relation traduisant l'équivalence dans une réaction de dosage est la suivante :
n₁ * V₁ = n₂ * V₂
où n₁ est la quantité de matière de la solution (H+) en mol, V₁ est le volume de la solution (H+) en L, n₂ est la quantité de matière de l'acide chlorhydrique (HCl) en mol, et V₂ est le volume de l'acide chlorhydrique (HCl) en L.
c) Calcul du volume d'acide chlorhydrique versé à l'équivalence :
Pour calculer le volume d'acide chlorhydrique versé à l'équivalence, nous devons utiliser la relation traduisant l'équivalence et les données fournies sur les masses molaires des éléments.
En utilisant la relation traduisant l'équivalence, nous pouvons écrire :
n₁ * V₁ = n₂ * V₂
Nous devons connaître les valeurs de n₁, V₁ et n₂ pour calculer V₂. Sans ces valeurs spécifiques, il n'est pas possible de calculer le volume d'acide chlorhydrique versé à l'équivalence.
Note: Les masses molaires fournies (M(Na) = 23, M(O) = 16, M(H) = 1, M(Cl) = 35,5) ne sont pas utilisées dans les calculs car elles ne sont pas directement liées aux questions posées.
Exercice N°3: La question est incomplète et ne peut pas être résolue sans plus d'informations.
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