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Sagot :
Pour résoudre ce problème, nous devons d'abord équilibrer l'équation chimique de la réaction entre le sodium (Na) et le nitrate de potassium (
K
N
O
3
KNO
3
) pour former du diazote (
N
2
N
2
).
L'équation équilibrée est la suivante :
6
N
a
+
4
K
N
O
3
→
3
K
2
O
+
2
N
a
2
O
+
N
2
6Na+4KNO
3
→3K
2
O+2Na
2
O+N
2
Maintenant, nous pouvons utiliser les coefficients de l'équation équilibrée pour déterminer les quantités de réactifs consommés et les produits formés.
Masse de diazote formée aux CNTP :
15 moles de Na réagissent avec 4 moles de
K
N
O
3
KNO
3
, selon l'équation équilibrée.
Le coefficient stœchiométrique devant
N
2
N
2
est 1.
Ainsi, 15 moles de Na produisent 1/4 de cette quantité de diazote (même coefficient que devant
K
N
O
3
KNO
3
).
Masse de
N
2
=
15
4
×
Masse molaire de
N
2
Masse de N
2
=
4
15
×Masse molaire de N
2
Masse de diazote formée à 25°C et sous 10120 hPa :
La pression et la température influent sur le volume des gaz, mais pour les calculs à la CNTP (Conditions Normales de Température et de Pression), la relation
V
1
/
T
1
=
V
2
/
T
2
V
1
/T
1
=V
2
/T
2
peut être utilisée.
Données CNTP :
T
1
=
273
K
T
1
=273K,
P
1
=
101325
Pa
P
1
=101325Pa.
Données à 25°C et 10120 hPa :
T
2
=
25
+
273
K
T
2
=25+273K,
P
2
=
10120
Pa
P
2
=10120Pa.
En utilisant
P
1
/
T
1
=
P
2
/
T
2
P
1
/T
1
=P
2
/T
2
, on peut calculer la nouvelle quantité de diazote formée.
Assurez-vous d'utiliser les masses molaires appropriées pour les calculs. Vous pouvez me donner les valeurs de
M
N
a
M
N
a,
M
K
M
K
,
M
O
M
O
,
M
N
M
N
, et
M
K
N
O
3
M
KNO
3
, et je pourrai vous aider à calculer les résultats.
K
N
O
3
KNO
3
) pour former du diazote (
N
2
N
2
).
L'équation équilibrée est la suivante :
6
N
a
+
4
K
N
O
3
→
3
K
2
O
+
2
N
a
2
O
+
N
2
6Na+4KNO
3
→3K
2
O+2Na
2
O+N
2
Maintenant, nous pouvons utiliser les coefficients de l'équation équilibrée pour déterminer les quantités de réactifs consommés et les produits formés.
Masse de diazote formée aux CNTP :
15 moles de Na réagissent avec 4 moles de
K
N
O
3
KNO
3
, selon l'équation équilibrée.
Le coefficient stœchiométrique devant
N
2
N
2
est 1.
Ainsi, 15 moles de Na produisent 1/4 de cette quantité de diazote (même coefficient que devant
K
N
O
3
KNO
3
).
Masse de
N
2
=
15
4
×
Masse molaire de
N
2
Masse de N
2
=
4
15
×Masse molaire de N
2
Masse de diazote formée à 25°C et sous 10120 hPa :
La pression et la température influent sur le volume des gaz, mais pour les calculs à la CNTP (Conditions Normales de Température et de Pression), la relation
V
1
/
T
1
=
V
2
/
T
2
V
1
/T
1
=V
2
/T
2
peut être utilisée.
Données CNTP :
T
1
=
273
K
T
1
=273K,
P
1
=
101325
Pa
P
1
=101325Pa.
Données à 25°C et 10120 hPa :
T
2
=
25
+
273
K
T
2
=25+273K,
P
2
=
10120
Pa
P
2
=10120Pa.
En utilisant
P
1
/
T
1
=
P
2
/
T
2
P
1
/T
1
=P
2
/T
2
, on peut calculer la nouvelle quantité de diazote formée.
Assurez-vous d'utiliser les masses molaires appropriées pour les calculs. Vous pouvez me donner les valeurs de
M
N
a
M
N
a,
M
K
M
K
,
M
O
M
O
,
M
N
M
N
, et
M
K
N
O
3
M
KNO
3
, et je pourrai vous aider à calculer les résultats.
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