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Chotardemmy
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2) Sachant que la masse d'acétylène brûlé est de 52 g et qu'il se forme 36 g d'eau et 176 g de dioxyde de carbone,
quelle masse de dioxygène a réagi lors de cette combustion ? Justifier.

Sagot :

Safagharbi20111004

Réponse :

Lors de la combustion de l’acétylène, il se forme 36 g d’eau et 176 g de dioxyde de carbone. Sachant que la masse d’acétylène brûlé est de 52 g, nous pouvons calculer la masse de dioxygène qui a réagi en utilisant la loi de la conservation de la masse. La formule chimique de la combustion de l’acétylène est:

2H2​C2​+5O2​→4CO2​+2H2​O

Nous pouvons voir que pour chaque mole d’acétylène brûlé, 5 moles de dioxygène sont nécessaires. La masse molaire de l’acétylène est de 26 g/mol. Ainsi, le nombre de moles d’acétylène brûlé est:

n=26g/mol52g​=2mol

Par conséquent, le nombre de moles de dioxygène qui ont réagi est:

nO2​​=5n=10mol

La masse molaire du dioxygène est de 32 g/mol. Par conséquent, la masse de dioxygène qui a réagi est:

mO2​​=nO2​​×MO2​​=10mol×32g/mol=320g

Ainsi, 320 g de dioxygène ont réagi lors de cette combustion.

J’espère que cela vous aide. N’hésitez pas à me poser d’autres questions si vous en avez.

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