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Sagot :
D'accord, on va résoudre ça ensemble.
1) Pour calculer le volume de dioxygène nécessaire, on peut utiliser un tableau de proportionnalité :
| Masse de carbone (g) | Volume de dioxygène (L) |
|----------------------|-------------------------|
| 10 | 19 |
| 250 | x |
En utilisant la règle de trois :
\( \frac{x}{250} = \frac{19}{10} \)
On trouve :
\( x = \frac{19 \times 250}{10} \)
\( x = \frac{4750}{10} \)
\( x = 475 \) L de dioxygène
2) L'air est composé d'environ 21% de dioxygène. Pour trouver le volume d'air nécessaire, on peut encore utiliser un tableau de proportionnalité :
| Volume de dioxygène (L) | Volume d'air (L) |
|-------------------------|------------------|
| 100 | 476.19 |
| 475 | y |
\( \frac{y}{475} = \frac{476.19}{100} \)
On trouve :
\( y = \frac{476.19 \times 475}{100} \)
\( y = \frac{226442.5}{100} \)
\( y = 2264.425 \) L d'air
Pour convertir en mètres cubes, sachant qu'1 m³ = 1000 L :
\( 2264.425 \) L = \( 2.264425 \) m³ d'air
Voilà, j'espère que ces explications te seront utiles pour ton exercice ! Si tu as besoin de plus d'aide, je suis là.
1) Pour calculer le volume de dioxygène nécessaire, on peut utiliser un tableau de proportionnalité :
| Masse de carbone (g) | Volume de dioxygène (L) |
|----------------------|-------------------------|
| 10 | 19 |
| 250 | x |
En utilisant la règle de trois :
\( \frac{x}{250} = \frac{19}{10} \)
On trouve :
\( x = \frac{19 \times 250}{10} \)
\( x = \frac{4750}{10} \)
\( x = 475 \) L de dioxygène
2) L'air est composé d'environ 21% de dioxygène. Pour trouver le volume d'air nécessaire, on peut encore utiliser un tableau de proportionnalité :
| Volume de dioxygène (L) | Volume d'air (L) |
|-------------------------|------------------|
| 100 | 476.19 |
| 475 | y |
\( \frac{y}{475} = \frac{476.19}{100} \)
On trouve :
\( y = \frac{476.19 \times 475}{100} \)
\( y = \frac{226442.5}{100} \)
\( y = 2264.425 \) L d'air
Pour convertir en mètres cubes, sachant qu'1 m³ = 1000 L :
\( 2264.425 \) L = \( 2.264425 \) m³ d'air
Voilà, j'espère que ces explications te seront utiles pour ton exercice ! Si tu as besoin de plus d'aide, je suis là.
Réponse:
Bien sûr, examinons cela à partir d'un tableau de proportionnalité.
1) Calcul du volume de dioxygène nécessaire pour brûler 250 g de carbone:
| Carbone (g) | Dioxygène (L) |
|-------------|---------------|
| 10 | 19 |
| 250 | ? |
On peut établir la proportion : \( \frac{10}{19} = \frac{250}{x} \). En résolvant pour \( x \), on trouve \( x = \frac{250 \times 19}{10} \).
Calcul : \( x = \frac{250 \times 19}{10} = 475 \) L
Ainsi, 475 litres de dioxygène sont nécessaires pour brûler complètement 250 g de carbone.
2) Calcul du volume d'air nécessaire à cette combustion:
Sachant que l'air est composé d'environ 21% d'oxygène, le reste étant principalement du diazote, on peut établir la proportion : \( \frac{21}{100} = \frac{475}{y} \). En résolvant pour \( y \), on trouve \( y = \frac{475 \times 100}{21} \).
Calcul : \( y = \frac{475 \times 100}{21} \approx 2261 \) L
Convertissons cela en m³ en divisant par 1000 (1 m³ = 1000 L):
\( y \approx \frac{2261}{1000} \approx 2.261 \) m³
Ainsi, environ 2.261 m³ d'air sont nécessaires pour la combustion complète de 250 g de carbone.
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