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EXERCICE nº 2
<< Écrire et ajuster une équation de transformation >>
Le dioxyde de carbone, CO₂ (g), présent dans l'air expiré, trouble l'eau de chaux contenant des ions calcium, Ca²+
(aq), et hydroxyde, HO (aq), par formation d'un précipité blanc de carbonate de calcium, CaCO3 (s). Au cours de
cette réaction, il se forme aussi de l'eau, H₂O (I).
1. Identifier les réactifs et les produits de la réaction chimique.
2. Écrire l'équation de la réaction avec les nombres stoechiométriques corrects.
EXERCICE n° 3 << Ajuster une équation de transformation >>
a. 2 C₂H₂O(g) +60₂ (g) →4 CO₂ (g) + 6 H₂O (g)
b. 2 C₂Hg (g) + 9 O₂ (g) → 14 CO₂ (g) + 8 H₂O(g)
c. Fe³+ (aq) + 21 (aq) → Fe²+ (aq) +1₂ (aq)
d. 4 Sn²+ (aq) + 2 Fe³+ (aq) → 2 Sn¹+ (aq) + 4 Fe²+ (aq)
1. Quelle est la réaction correctement ajustée ?
2. Recopiez les équations qui ne sont pas correctement ajustées en indiquant les corrections nécessaires.
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