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Sagot :
Pour résoudre ce problème, nous devons comparer les quantités de dioxygène disponibles avec les quantités nécessaires pour la combustion du carbone. Nous utiliserons les coefficients stoechiométriques de l'équation de combustion du carbone (\(C\) + \(O_2\) -> \(CO_2\)).
1. **Données** :
- 12 g de carbone nécessitent 32 g de dioxygène.
2. **Calculs** :
a) Pour \(12 \, \text{g}\) de carbone et \(50 \, \text{g}\) de dioxygène :
- Selon la stœchiométrie, \(12 \, \text{g}\) de carbone nécessitent \(\frac{32}{12} \times 12 = 32 \, \text{g}\) de dioxygène.
- Dans ce cas, il y a plus de dioxygène que nécessaire, donc le carbone sera totalement consommé. Il ne restera pas de carbone.
b) Pour \(12 \, \text{g}\) de carbone et \(22 \, \text{g}\) de dioxygène :
- Selon la stœchiométrie, \(12 \, \text{g}\) de carbone nécessitent \(\frac{32}{12} \times 12 = 32 \, \text{g}\) de dioxygène.
- Dans ce cas, il y a moins de dioxygène que nécessaire, donc le dioxygène sera totalement consommé mais il restera du carbone.
c) Pour \(24 \, \text{g}\) de carbone et \(32 \, \text{g}\) de dioxygène :
- Selon la stœchiométrie, \(24 \, \text{g}\) de carbone nécessitent \(\frac{32}{12} \times 24 = 64 \, \text{g}\) de dioxygène.
- Dans ce cas, il y a plus de dioxygène que nécessaire, donc le carbone sera totalement consommé. Il ne restera pas de carbone.
d) Pour \(24 \, \text{g}\) de carbone et \(64 \, \text{g}\) de dioxygène :
- Selon la stœchiométrie, \(24 \, \text{g}\) de carbone nécessitent \(\frac{32}{12} \times 24 = 64 \, \text{g}\) de dioxygène.
- Dans ce cas, il y a juste assez de dioxygène pour réagir avec tout le carbone. Ainsi, tout le carbone sera consommé et il ne restera pas de carbone.
3. **Réponses** :
- a) Non, il ne restera pas de carbone.
- b) Oui, il restera du carbone.
- c) Non, il ne restera pas de carbone.
- d) Non, il ne restera pas de carbone.
1. **Données** :
- 12 g de carbone nécessitent 32 g de dioxygène.
2. **Calculs** :
a) Pour \(12 \, \text{g}\) de carbone et \(50 \, \text{g}\) de dioxygène :
- Selon la stœchiométrie, \(12 \, \text{g}\) de carbone nécessitent \(\frac{32}{12} \times 12 = 32 \, \text{g}\) de dioxygène.
- Dans ce cas, il y a plus de dioxygène que nécessaire, donc le carbone sera totalement consommé. Il ne restera pas de carbone.
b) Pour \(12 \, \text{g}\) de carbone et \(22 \, \text{g}\) de dioxygène :
- Selon la stœchiométrie, \(12 \, \text{g}\) de carbone nécessitent \(\frac{32}{12} \times 12 = 32 \, \text{g}\) de dioxygène.
- Dans ce cas, il y a moins de dioxygène que nécessaire, donc le dioxygène sera totalement consommé mais il restera du carbone.
c) Pour \(24 \, \text{g}\) de carbone et \(32 \, \text{g}\) de dioxygène :
- Selon la stœchiométrie, \(24 \, \text{g}\) de carbone nécessitent \(\frac{32}{12} \times 24 = 64 \, \text{g}\) de dioxygène.
- Dans ce cas, il y a plus de dioxygène que nécessaire, donc le carbone sera totalement consommé. Il ne restera pas de carbone.
d) Pour \(24 \, \text{g}\) de carbone et \(64 \, \text{g}\) de dioxygène :
- Selon la stœchiométrie, \(24 \, \text{g}\) de carbone nécessitent \(\frac{32}{12} \times 24 = 64 \, \text{g}\) de dioxygène.
- Dans ce cas, il y a juste assez de dioxygène pour réagir avec tout le carbone. Ainsi, tout le carbone sera consommé et il ne restera pas de carbone.
3. **Réponses** :
- a) Non, il ne restera pas de carbone.
- b) Oui, il restera du carbone.
- c) Non, il ne restera pas de carbone.
- d) Non, il ne restera pas de carbone.
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