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Sagot :
1. Le lithium est un élément chimique, donc il peut former différents isotopes avec des propriétés de stabilité différentes. Cependant, dans des conditions normales, le lithium est relativement stable.
2. La formule de l'ion lithium est Li⁺. L'ion lithium perd un électron pour former une charge positive.
3. Pour montrer la présence de l'ion lithium dans le cristallisoir en fin de réaction, on peut utiliser des tests chimiques spécifiques, tels que des tests de flamme. L'ion lithium produit une flamme rouge caractéristique lorsqu'il est chauffé.
4. Le gaz formé dans la réaction n'est pas précisé dans la question. Il est donc difficile de déterminer la nature du gaz sans plus d'informations sur la réaction chimique spécifique.
5. Si un morceau de césium est introduit dans l'eau, on s'attend à ce que le césium réagisse vigoureusement avec l'eau pour former de l'hydroxyde de césium et de l'hydrogène gazeux. Cette réaction peut être très exothermique et produire une grande quantité de chaleur, ainsi que de l'hydrogène gazeux.
2. La formule de l'ion lithium est Li⁺. L'ion lithium perd un électron pour former une charge positive.
3. Pour montrer la présence de l'ion lithium dans le cristallisoir en fin de réaction, on peut utiliser des tests chimiques spécifiques, tels que des tests de flamme. L'ion lithium produit une flamme rouge caractéristique lorsqu'il est chauffé.
4. Le gaz formé dans la réaction n'est pas précisé dans la question. Il est donc difficile de déterminer la nature du gaz sans plus d'informations sur la réaction chimique spécifique.
5. Si un morceau de césium est introduit dans l'eau, on s'attend à ce que le césium réagisse vigoureusement avec l'eau pour former de l'hydroxyde de césium et de l'hydrogène gazeux. Cette réaction peut être très exothermique et produire une grande quantité de chaleur, ainsi que de l'hydrogène gazeux.
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