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Réponse:
Le bilan de la réaction de combustion du fer avec le dioxygène peut être écrit comme suit :
\[ 4Fe + 3O_2 \rightarrow 2Fe_2O_3 \]
Maintenant, pour calculer la masse de fer utilisée, nous devons d'abord déterminer la masse molaire du fer (Fe) et celle du dioxygène (O₂). La masse molaire du fer est d'environ 55.85 g/mol, et celle du dioxygène est d'environ 32 g/mol.
En utilisant la loi de la conservation de la masse, nous pouvons établir une relation entre les masses de fer et d'oxygène dans la réaction. La masse molaire de \(Fe_2O_3\) (oxyde de fer) est d'environ 159.69 g/mol.
\[ 4 \times \text{masse molaire du fer} + 3 \times \text{masse molaire du dioxygène} = \text{masse molaire de l'oxyde de fer} \]
Ensuite, nous pouvons utiliser cette relation pour calculer la masse de fer utilisée.