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lors de sa combustion du fer réagit avec 0.65g de dioxygene pour former de 2.35g d'oxyde de fer.
ecrire le bilan de la réaction
calcule la masse de fer utilisée



Sagot :

Réponse:

Le bilan de la réaction de combustion du fer avec le dioxygène peut être écrit comme suit :

\[ 4Fe + 3O_2 \rightarrow 2Fe_2O_3 \]

Maintenant, pour calculer la masse de fer utilisée, nous devons d'abord déterminer la masse molaire du fer (Fe) et celle du dioxygène (O₂). La masse molaire du fer est d'environ 55.85 g/mol, et celle du dioxygène est d'environ 32 g/mol.

En utilisant la loi de la conservation de la masse, nous pouvons établir une relation entre les masses de fer et d'oxygène dans la réaction. La masse molaire de \(Fe_2O_3\) (oxyde de fer) est d'environ 159.69 g/mol.

\[ 4 \times \text{masse molaire du fer} + 3 \times \text{masse molaire du dioxygène} = \text{masse molaire de l'oxyde de fer} \]

Ensuite, nous pouvons utiliser cette relation pour calculer la masse de fer utilisée.

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