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Bonsoir pouvez-vous m'aider SVP,
Une solution aqueuse S de chlorure d'hydrogène (HCl) ou acide chlorhydrique est obtenue en dissolvant une masse m=0,73 g du soluté dans 200mL d'eau pure. Son pH mesuré vaut 1,0.

1) Calculer la quantité de matière, en moles, de chlorure d'hydrogène apporté dans l'eau.
2) En déduire la concentration molaire de la solution S.
3) La solution S est-elle acide, basique ou neutre?
4) 10 mL de la solution S sont introduits dans une fiole jaugée de 50 mL. On complète avec de l'eau distillée jusqu'au rait de jauge.
a) Evaluer la concentration molaire de a solution diluée S'
b) Le pH de la solution S' est-il égal, inférieur ou supérieur à 1,0 (justifier)

Merci beaucoup

Sagot :

1) n=m/M
n=0,73/(1+35,5)=0,02mol.

2) C=n/V
C=0,02/0,2=0,1mol/L

3) le pH est de 1 donc la solution est acide.

4) CV=C'V'
Donc C'=CV/V´
C'=0,1*0,01/0,05=0,02mol/L

La solution S' est moins concentrée en acide que la solution S donc elle est moins acide donc son pH sera plus grand que celui de la solution S.
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