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On mélange dans un bécher un volume V₁ de la solution d'ammoniaque NH3(aq) de concentration molaire C₁ avec une solution d'acide méthanoique HCOOH(aq) de concentration C2 C1 et de volume V₂ V₁. 1- Préciser la nature de mélange. 2- Ecrire l'équation bilan de la réaction entre HCOOH et NH3. 3- Calculer la constante d'équilibre K de la réaction. C 4- Montrer que: [HCOO ]eq= [NH4*]eq=21+VK 5- Vérifier que pH du mélange à l'équilibre s'écrit: pH = (pKAI+PKA2) 6- Calculer pH du mélange Données à la température 25°C pKA2(HCOOH/HCOO-)=4,8 PKA1 (NH4 /NH3)=9,2 ●​

Sagot :

Explications:

Salut !

1- Le mélange est une réaction entre l'ammoniaque (NH3) et l'acide méthanoique (HCOOH).

2- L'équation bilan de la réaction entre HCOOH et NH3 est : HCOOH + NH3 → NH4+ + HCOO-

3- Pour calculer la constante d'équilibre K de la réaction, il faut connaître les concentrations des produits et des réactifs à l'équilibre. Malheureusement, ces informations ne sont pas fournies dans ta question.

4- Pour montrer que [HCOO-]eq = [NH4+]eq = 2:1 + V/K, nous avons besoin de connaître la valeur de V et de K, qui ne sont pas donnés dans la question.

5- Pour vérifier que le pH du mélange à l'équilibre s'écrit : pH = (pKA1 + pKA2), nous utilisons les valeurs de pKA1 (NH4/NH3) = 9,2 et pKA2 (HCOOH/HCOO-) = 4,8. Donc, le pH du mélange serait pH = (9,2 + 4,8).

6- Pour calculer le pH du mélange, il faudrait connaître les concentrations des produits et des réactifs à l'équilibre, ce qui n'est pas donné dans la question.

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