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Le sulfate
ate
d'al
d'alumununen OCM
APP: Maîtriser le vocabulaire du cours
Amina doit préparer 50,0 mL d'une solu-
tion de sulfate d'aluminium de concen-
tration en soluté c = 0,100 mol-L-1 pour
faire bleuir ses hortensias.
Identifier la ou les bonnes réponses en
justifiant le choix.
1. La formule du sulfate d'aluminium est :
a. ALSO
b. Al(SO₂)₂.
4/2
C. ALSO.
4
d. AL(SO₂).
2. Pour réaliser cette solution, il faut introduire une
masse m de sulfate d'aluminium de :
a. 1,71 g.
b. 0,62 g.
c. 50 mg.
3. L'équation de dissolution s'écrit:
a. Al(SO4)2 (s)-AL+3(aq) +2 SO2(aq).
Al₂(SO4)3 (s) → 2 Al(aq) +3 SO(aq).
c. ALSO4(s) → AL+³(aq) +SO²(aq)..
4. Les concentrations des ions dans la solution est:
a. [Al³+] = [SO]= 0,100 mol-L-1.
b. [Al³+] = 0,100 mol-L¹ et [SO]=0,300 mol-L-¹.
c. [Al³+] = 0,200 mol-L¹ et [SO]=0,300 mol-L¹.
Dannees
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Masses molaires : M(AL) = 27,0 g-mol¹; M(S) = 32,1 g-mol-¹;
•M(O) = 16,0 g-mol-¹.
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