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svp aidez moi à résoudre cet exercice L'acide oxalique C2H2O4 a pour oxydant conjugué CO2. 1) Ecrire la ½ équation de la réaction. 2) On prépare une solution de volume V = 1 litre en dissolvant m=18g d'acide oxalique dans l'eau pure. Un prélèvement de 10 ml réagit avec une solution de de permanganate de de potassium (K+ + MnO4 )en milieu acide. La concentration de la solution de permanganate de potassium est de C=0,032 mol. L-¹. 2-1- Ecrire l'équation d'oxydo-réduction et préciser les couples redox. 2-2- Quel est le volume minimum de la solution de permanganate nécessaire pour faire réagir toute la quantité d'acide oxalique
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