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On fait réagir 0,1 mol d'aluminium Als) avec 0,6 mol d'acide
chlorhydrique (Hg),CE)) dilué à la température ambiante. Le métal
se dissout dans l'acide chlorhydrique, ce qui produit un gaz incolore du
dihydrogène H2(g) et du chlorure d'aluminium (Al +3 Clen
solution. Cette réaction est irréversible car les produits résultant ne
réagiront pas les uns avec les autres.
F
loq)
1. Ecrire l'équation bilan équilibrée de la transformation chimique ?
Pourquoi les ions Cr ne figurent pas dans cette équation?
2. Déterminer le réactif limitant ainsi que les quantités de matières à l'état
final pour chaque espèce chimique.
3. Quelle masse d'aluminium devrait-on utiliser pour que les proportions
soient stoechiométriques?
Données : Masse molaire de 1, aluminium M (Al) = 27 g/mol
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