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Réponse :
Explications :
Les réactifs sont le fer (Fe) et le dioxygène (O₂), et le produit est l'oxyde de fer (Fe₂O₃).
Formules chimiques et compositions atomiques :
Fer (Fe) : Composition atomique : Fe
Dioxygène (O₂) : Composition atomique : O₂
Oxyde de fer (Fe₂O₃) : Composition atomique : Fe₂O₃ (2 atomes de Fe et 3 atomes d'O)
Le combustible dans cette réaction est le fer (Fe).
Équation bilan de la transformation chimique :
4
�
�
+
3
�
2
→
2
�
�
2
�
3
4Fe+3O
2
→2Fe
2
O
3
Masse de dioxygène nécessaire :
Volume de dioxygène = 3,6 L
Masse de 1 L de dioxygène ≈ 1,4 g
Masse de dioxygène nécessaire = 3,6 L × 1,4 g/L = 5,04 g
Pour prévoir la masse de l'oxyde de fer obtenu, nous devons utiliser la loi de conservation de la masse. Étant donné que le fer réagit avec le dioxygène pour former l'oxyde de fer, la masse de l'oxyde de fer sera égale à la somme des masses initiales de fer et de dioxygène utilisées.
Masse finale de Fe₂O₃ = Masse de Fe + Masse de O₂ utilisée
Masse finale de Fe₂O₃ = Masse de Fe + Masse de O₂ nécessaire
Masse finale de Fe₂O₃ = Masse de Fe + 5,04 g (d'après la question 5)
Étant donné que chaque atome de fer dans Fe₂O₃ provient d'un atome de fer pur, la masse de fer reste la même dans Fe₂O₃. Donc, la masse finale de l'oxyde de fer sera la somme de la masse initiale de fer et de la masse de dioxygène nécessaire.
Masse finale de Fe₂O₃ = 12 g (masse initiale de Fe) + 5,04 g (masse de O₂ nécessaire) = 17,04 g
Équation bilan avec l'oxyde de fer FeO :
4
+
2
→
2
4Fe+O
2
→2FeO