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EXERCICE N°8: On dispose d'un mélange de deux alcanes A et B de nature inconnue. La densité de vapeur de A est voisine de 1,52. ✓ B donne un dérivé monochloré C de masse molaire Mc=92,5g.moL. 1° Déterminer la formule brute de chacun des alcanes A et B. 2° Ecrire les f.s.d de tous les isomères de B et C en indiquant leurs noms. 3° On introduit dans un eudiomètre 25cm³ de mélange (A+B) avec 200³ de dioxygène. Apres combustion complète de A et B, on constate que 45cm³du gaz contenu dans l'eudiomètre sont absorbables par le phosphore et un volume Vo est absorbable par 29. X ​

Sagot :

Réponse :

Bonjour, voici j'espere que cette reponse va t'aider à mieux comprendre.

Explications :

Déterminer la formule brute des alcanes A et B

1. Alcane A:

Densité de vapeur voisine de 1,52

La densité de vapeur d'un alcane est égale à son nombre d'atomes de carbone multiplié par 0,5.

Donc, pour A :

0,5 * n(C)A ≈ 1,52

n(C)A ≈ 3

Formule brute de A : C3H8

2. Alcane B:

B donne un dérivé monochloré C de masse molaire Mc = 92,5 g/mol.

On sait que :

Mc = M(B) + Mcℓ

Avec :

Mcℓ = Masse molaire du chlore = 35,5 g/mol

M(B) = Masse molaire de B

Donc :

M(B) = Mc - Mcℓ = 92,5 g/mol - 35,5 g/mol = 57 g/mol

On cherche la formule brute de B sachant que :

n(C)B * 12 g/mol + n(H)B * 1 g/mol = 57 g/mol

On sait aussi que B est un alcane, donc :

n(H)B = 2n(C)B + 2

En combinant les deux équations :

12n(C)B + 2n(C)B + 2 = 57

14n(C)B = 55

n(C)B ≈ 4

Formule brute de B : C4H10

Ecrire les f.s.d et les noms des isomères de B et C

1. Isomères de B (C4H10):

Butane (n-butane)

2-méthylpropane (isobutane)

2. Isomères de C (C4H9Cl):

Chlorobutane (1-chlorobutane)

2-chlorobutane

2-méthyl-1-chloropropane

1-chloro-2-méthylpropane

F.S.D. et noms :

Isomère F.S.D. Nom

Butane CH3-CH2-CH2-CH3 Butane

2-méthylpropane CH(CH3)3 2-méthylpropane

Chlorobutane CH3-CH2-CH2-CH2Cl Chlorobutane

2-chlorobutane CH3-CH2-CHCl-CH3 2-chlorobutane

2-méthyl-1-chloropropane CH2(CH3)-CHCl-CH3 2-méthyl-1-chloropropane

1-chloro-2-méthylpropane CH3-C(CH3)Cl-CH3 1-chloro-2-méthylpropane

Combustion du mélange A et B

Données:

Volume initial du mélange (A + B) : V1 = 25 cm³

Volume initial de dioxygène : V2 = 200 cm³

Volume final après combustion : Vf = ?

Volume de gaz absorbé par le phosphore : Vp = 45 cm³

Volume de gaz absorbé par KOH : Vo = ?

Réactions chimiques :

Combustion de l'alcane A :

CnH2n+2 + (3n+1)/2 O2 -> n CO2 + (n+1) H2O

Combustion de l'alcane B :

C4H10 + 6,5 O2 -> 4 CO2 + 5 H2O

1. Déterminer le volume final Vf:

Avant combustion :

n(A) + n(B) = n(total)

Après combustion :

n(CO2) + n(H2O) = n(total)

On sait que :

n(CO2) = n(O2) consommé

n(H2O) = n(O2) consommé / 2

Donc :

n(total) = n(O2) initial - n(O2)

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