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Léon veut construire un petit enclos rectangulaire pour son lapin. Son papi lui fournit 9 m de grillage. En plaçant l'enclos contre le mur de son jardin, le grillage ne délimitera que trois côtés. Léon place un premier poteau A contre le mur. Le dessin ci-contre schématise la situation. a) Compléter le tableau en écrivant les calculs: Largeur de l'enclos Longueur de l'enclos Schéma de l'enclos 3 x 2 1 ce doit être une formule Irttérale avec du x 1 m B Aire de l'enclos ce doit être une formule littérale avec du x b) Quelle largeur précise x de l'enclos doit choisir Léon pour avoir la plus grande aire d'enclos possible pour son lapin? (utilise la calculatrice ou un tableur) Donner alors les dimensions de l'enclos (largeur, longueur et aire). ​

Sagot :

Réponse:

حل تمرين كمل Résumé des exercices :

Exercice 1 :

Dans cet exercice, on étudie la combustion de l'aluminium dans le dioxygène. On demande de :

1. Équilibrer l'équation de la réaction.

2. Calculer les quantités de matière initiales d'aluminium et de dioxygène.

3. Tracer le tableau d'avancement de la réaction.

4. Calculer l'avancement maximal et déterminer le réactif limitant.

5. Faire le bilan de la matière à l'état final.

6. Tracer le graphe de l'évolution des quantités de matière des réactifs et des produits en fonction de l'avancement.

7. Calculer la masse d'alumine formée à la fin de la réaction.

8. Calculer le volume de dioxygène restant à la fin de la réaction.

Exercice 2 :

Dans cet exercice, on réalise un mélange de diiode et de thiosulfate de sodium. On demande de :

1. Écrire l'équation de la réaction et déterminer les ions formés.

2. Calculer la quantité initiale de diiode.

3. Déduire le volume nécessaire pour que le mélange soit stœchiométrique.

Exercice 3 :

Dans cet exercice, on réalise une transformation entre une solution de sulfate de fer et une solution de soude. On demande de :

1. Écrire l'équation de la transformation.

2. Construire le tableau d'avancement de la réaction.

3. Déterminer les quantités de matière initiales des ions hydroxyde et des ions fer.

4. Déterminer les quantités de matière des réactifs et du produit à l'état final.

5. Déterminer les quantités de matière de chaque réactif lorsque 1,104 mol de Fe(OH)3 s'est formé.

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