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Objectifs :
Activité expérimentale :
L'avancement de la réaction
•Utiliser le tableau d'avancement pour prévoir ou vérifier les résultats d'expériences.
Confirmer ses prévisions à l'aide de tests chimiques rigoureux.
• Etudier l'influence des quantités de matière des réactifs (état initial) sur la composition de
l'état final.
Capacité mathématique :
Utiliser une équation linéaire du premier degré
1/ Première étude
Prélever 50,0 mL de solution de sulfate de cuivre (II) contenant :
- des ions Cu2+ à la concentration molaire C = 0,10 mol.L-1
- des ions sulfates SO, à la concentration C = 0,10 mol.L1
Prélever une masse de 0,50 g de poudre de fer.
La poudre de fer est introduite dans la solution de sulfate de cuivre (II) et la suspension est
agitée
à l'aide de l'agitateur
magnétique durant 5 minutes.
Q1/Décrire l'état initial du système espèces chimiques (nom, formule) et quantités de
matière présentes dans l'état initial (en mol). (Mre = 56,0 g.mol³) SO4 + Fe
Q2/ Comment peut-on mettre en évidence les espèces chimiques présentes en solution à
l'état initial? (Proposer deux expériences sans les réaliser)
Q3/ Qu'observez-vous lors de l'introduction de la poudre de fer dans la solution? Que se
passe-t'il lors de l'agitation? Quel est donc le rôle de l'agitation?
Q4/ Quelles sont les espèces chimiques qui semblent affectées par la transformation?
Q5/ Quelle(s) espèce(s) chimique(s) nouvelle(s) peuvent avoir été formée(s)? Comment peut-
on la(les) mettre en évidence? Réaliser l'(les) expérience(s) correspondante(s) et conclure.
Q6/ A l'aide d'un test, trouver l'espèce présente en début de réaction et qui l'est encore en fin de
réaction.
Q7/ Faire un << schéma descriptif » de la transformation.
Q8/ Ecrire l'équation chimique correspondant à cette transformation.
Q9/Confirmer vos suppositions à l'aide d'un tableau d'avancement.
Q10/ Quel est le réactif limitant? Quel est le réactif en excès ? Quelles sont les espèces
chimiques indifférentes ?
S’il vous plaît est-ce que quelqu’un peut m’aider

Objectifs Activité Expérimentale Lavancement De La Réaction Utiliser Le Tableau Davancement Pour Prévoir Ou Vérifier Les Résultats Dexpériences Confirmer Ses Pr class=

Sagot :

Meriem202

Réponse:

Je vais essayer de vous aider en répondant à vos questions :

Q1/ Etat initial du système :

- Espèces chimiques : Cu2+, SO4 2-, Fe

- Quantités de matière :

- ions Cu2+ : n(Cu2+) = 0,10 mol.L-1 x 0,050 L = 0,005 mol

- ions SO4 2- : n(SO4 2-) = 0,10 mol.L-1 x 0,050 L = 0,005 mol

- Fe : n(Fe) = m / M = 0,50 g / 56,0 g/mol = 0,0089 mol

Q2/ Pour mettre en évidence les espèces chimiques en solution à l'état initial, vous pouvez réaliser une titration, une spectroscopie ou une méthode électrochimique.

Q3/ Lors de l'introduction de la poudre de fer dans la solution, on observe un changement de couleur (de bleu à rouge). Lors de l'agitation, le fer réagit avec le sulfate de cuivre pour former du sulfate de fer. Le rôle de l'agitation est d'assurer un mélange homogène des réactifs.

Q4/ Les espèces chimiques affectées par la transformation sont les ions Cu2+ et le fer.

Q5/ La nouvelle espèce chimique formée est le sulfate de fer (FeSO4). Vous pouvez réaliser une expérience de spectroscopie ou de titration pour mettre en évidence cette espèce.

Q6/ Pour trouver l'espèce présente en début et en fin de réaction, vous pouvez réaliser un test chimique spécifique pour chaque espèce. Par exemple, un test pour les ions cuivreux et un test pour le fer.

Q7/ Le schéma descriptif de la transformation montre la réaction entre le fer et le sulfate de cuivre pour former du sulfate de fer et du cuivre métallique.

Q8/ L'équation chimique correspondant à cette transformation est :

Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu

Q9/ Pour confirmer vos suppositions, vous pouvez utiliser un tableau d'avancement pour suivre l'évolution des quantités de matière des espèces chimiques au cours de la réaction.

Q10/ Le réactif limitant est celui qui sera entièrement consommé en premier, donc dans ce cas le sulfate de cuivre. Le réactif en excès est celui qui restera en solution après la réaction, donc le fer. Les espèces chimiques indifférentes sont celles qui ne sont ni réactifs ni produits de la réaction.

J'espère que cela vous aidera dans votre expérimentation. N'hésitez pas si vous avez d'autres questions.

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