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Réponse:
Pour déterminer si une molécule est polaire, vous devez examiner la géométrie moléculaire et les moments dipolaires des liaisons atomiques. La molécule est polaire si elle a des liaisons polaires et une géométrie moléculaire asymétrique.
Examinons chaque molécule:
a. HF (Fluorure d'hydrogène): La liaison est polaire, et la molécule est polaire en raison de sa linéarité.
b. F₂O (Difluorure d'oxygène): La molécule est polaire en raison de la géométrie bent (angulaire) et des moments dipolaires des liaisons.
c. F3N (Trifluorure d'azote): La molécule est polaire en raison de la géométrie pyramidal trigonale et des moments dipolaires des liaisons.
d. COF2 (Fluorure de carbonyle): La molécule est polaire en raison de la géométrie angulaire et des moments dipolaires des liaisons.
e. CF4 (Tétrafluorure de carbone): La molécule est non polaire en raison de sa géométrie tétraédrique symétrique, même si les liaisons individuelles sont polaires.
En résumé:
- HF, F₂O, F3N, et COF2 sont polaires.
- CF4 est non polaire.