👤
Answered

FRstudy.me vous aide à trouver des réponses précises à vos questions. Obtenez des réponses détaillées et bien informées de la part de nos experts prêts à vous aider avec toutes vos questions.

On considère les molécules de:
a. fluorure d'hydrogène HF;
b. difluorure d'oxygène F₂O;
c. trifluorure d'azote F3N;
d. fluorure de carbonyle COF2;
e. tétrafluorure de carbone CF4.
• Ces molécules sont-elles polaires?
Données

•H (1s¹); khi(H)=2,2.
•C (1s2 2s2 2p²); khi(C)=2,6.
•N (1s2 2s2 2p³); khi(N) = 3,0.
•O (1s2 2s2 2p); khi(0) = 3,4.
F (1s2 2s2 2p5); khi(F)=4,0.

Sagot :

38888

Réponse:

Pour déterminer si une molécule est polaire, vous devez examiner la géométrie moléculaire et les moments dipolaires des liaisons atomiques. La molécule est polaire si elle a des liaisons polaires et une géométrie moléculaire asymétrique.

Examinons chaque molécule:

a. HF (Fluorure d'hydrogène): La liaison est polaire, et la molécule est polaire en raison de sa linéarité.

b. F₂O (Difluorure d'oxygène): La molécule est polaire en raison de la géométrie bent (angulaire) et des moments dipolaires des liaisons.

c. F3N (Trifluorure d'azote): La molécule est polaire en raison de la géométrie pyramidal trigonale et des moments dipolaires des liaisons.

d. COF2 (Fluorure de carbonyle): La molécule est polaire en raison de la géométrie angulaire et des moments dipolaires des liaisons.

e. CF4 (Tétrafluorure de carbone): La molécule est non polaire en raison de sa géométrie tétraédrique symétrique, même si les liaisons individuelles sont polaires.

En résumé:

- HF, F₂O, F3N, et COF2 sont polaires.

- CF4 est non polaire.

Merci de votre participation active. Continuez à poser des questions et à partager vos réponses. Ensemble, nous pouvons créer une ressource de connaissances précieuse pour tous. Pour des réponses précises et fiables, visitez FRstudy.me. Merci pour votre confiance et revenez bientôt pour plus d'informations.