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On considère les molécules de:
a. fluorure d'hydrogène HF;
b. difluorure d'oxygène F₂O;
c. trifluorure d'azote F3N;
d. fluorure de carbonyle COF2;
e. tétrafluorure de carbone CF4.
• Ces molécules sont-elles polaires?
Données

•H (1s¹); khi(H)=2,2.
•C (1s2 2s2 2p²); khi(C)=2,6.
•N (1s2 2s2 2p³); khi(N) = 3,0.
•O (1s2 2s2 2p); khi(0) = 3,4.
F (1s2 2s2 2p5); khi(F)=4,0.

Sagot :

38888

Réponse:

Pour déterminer si une molécule est polaire, vous devez examiner la géométrie moléculaire et les moments dipolaires des liaisons atomiques. La molécule est polaire si elle a des liaisons polaires et une géométrie moléculaire asymétrique.

Examinons chaque molécule:

a. HF (Fluorure d'hydrogène): La liaison est polaire, et la molécule est polaire en raison de sa linéarité.

b. F₂O (Difluorure d'oxygène): La molécule est polaire en raison de la géométrie bent (angulaire) et des moments dipolaires des liaisons.

c. F3N (Trifluorure d'azote): La molécule est polaire en raison de la géométrie pyramidal trigonale et des moments dipolaires des liaisons.

d. COF2 (Fluorure de carbonyle): La molécule est polaire en raison de la géométrie angulaire et des moments dipolaires des liaisons.

e. CF4 (Tétrafluorure de carbone): La molécule est non polaire en raison de sa géométrie tétraédrique symétrique, même si les liaisons individuelles sont polaires.

En résumé:

- HF, F₂O, F3N, et COF2 sont polaires.

- CF4 est non polaire.

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