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L'aspirine (ou acide acétylsalicylique) est un médicament utilisé pour diminuer la fièvre ou soulager la douleur. Elle a pour formule brute C9H8O4. 1.1. Calculer la quantité d'aspirine (en mol) dans un comprimé d'aspirine de masse m = 500g. La molécule d'éthanol a pour formule brute C2H6O. 1.2. Calculer sa masse molaire moléculaire. Quels sont les pourcentages (en masse) du carbone, de l'hydrogène et de l'oxygène dans l'éthanol? On donne les masses molaires atomiques en g.mol: H=1; 0=16 et C=12. Un récipient de capacité 10 litres renferme 50 g d'un gaz parfait de densité d = 1,51. gaz 1.3. La température du gaz est de 27°C. Déterminer la pression du dans ces conditions. 1.4. A quelle température faut-il porter le récipient pour que la pression devienne deux fois plus faible? On donne la constante des gaz parfaits: R = 8,314S1. Exercice 2: 1 T formule C.H.O les coefficients r et y étant entiers. L'analyse d'un
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Sagot :

Réponse :

Bonsoir

1.1. Quantité d'aspirine en mol dans un comprimé de masse 500g : Quantité = 500g / 180 g/mol ≈ 2.78 mol

1.2. Masse molaire moléculaire de l'éthanol (C2H6O) : 46 g/mol Pourcentage en masse des éléments constituant l'éthanol :

    Carbone : 52.17%

   Hydrogène : 13.04%

   Oxygène : 34.78%

1.3. Pression du gaz dans un récipient de capacité 10 litres et de densité 1,51 à 27°C : Quantité de matière n = 1,5110 / 46 ≈ 0,33 mol Pression = 0,338,314*300/10 ≈ 8,28 Pa

1.4. Pour que la pression soit deux fois plus faible : P = 4,14 Pa Nouvelle température pour obtenir cette pression : T ≈ 15,68 K

Il faut donc porter le récipient à environ -257,47°C pour que la pression du gaz soit deux fois plus faible.

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