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Sagot :
ATTENTION: les cm que j'ai souligner il sont au cube
Réponse :Formules chimiques :
Sulfate de nickel : NiSO₄
Chlorure de nickel : NiCl₂
Calcul du volume de nickel à déposer en cm³:
L'épaisseur de nickel à déposer est donnée comme 20 µm, soit 20 × 10⁻⁴ cm. La surface est de 1 dm², soit 100 cm².
Donc, le volume de nickel à déposer est :
V=surface× épaisseur= 100cm²×20×10⁻⁴cm=2cm³
La masse de nickel correspondante est donnée par :
Masse=Volume×Masse volumique=2cm³×8,9g/cm³=17,8g
Calcul du nombre d'ions Ni²⁺ libérés :
Pour cela, nous devons utiliser la relation entre la masse et la quantité de matière. La masse molaire du nickel est de 58,69 g/mol.
Nombre de moles= Masse/masse molaire =58,69g/mol/17,8g≈0,303mol
Comme il y a 2 ions Ni²⁺ par molécule de nickel, le nombre total d'ions Ni²⁺ libérés est : N=2×Nombre de moles=2×0,303mol=0,606mol
Quantité de matière libérée par l'anode :
L'électrolyse du nickel implique la dissolution de nickel à l'anode. Donc, la quantité de matière libérée par l'anode est égale à la quantité de matière déposée sur la cathode
Quantité de matière libérée =0,303mol
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