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Sagot :
1. L'équation de combustion complète de l'éthane en utilisant les schémas de Lewis pour mettre en évidence les liaisons est la suivante :
\[ \text{H} - \text{C}H_3 - \text{C}H_3 + 7\text{O}_2 \rightarrow 2\text{CO}_2 + 3\text{H}_2\text{O} \]
2. L'énergie de dissociation \( E_d \) provenant des réactifs peut être calculée en utilisant les énergies de liaison des molécules d'éthane et d'oxygène. Ces énergies de liaison doivent être soustraites de l'énergie totale des réactifs.
3. L'énergie de formation \( E_r \) provenant des produits peut être déterminée en utilisant les énergies de liaison des molécules de dioxyde de carbone et d'eau. Ces énergies de liaison doivent être soustraites de l'énergie totale des produits.
4. L'énergie molaire de réaction \( \Delta_r E \) peut être calculée en soustrayant l'énergie de formation des produits de l'énergie de dissociation des réactifs.
5. Pour déterminer l'énergie de réaction \( E \) mise en jeu lors de la combustion complète de 5,20 mol d'éthane, il suffit de multiplier l'énergie molaire de réaction par le nombre de moles d'éthane consommées.
6. Pour déterminer si la réaction chimique est endothermique, il faut comparer l'énergie de réaction à zéro. Si l'énergie de réaction est positive, la réaction est endothermique car elle absorbe de l'énergie. Sinon, elle est exothermique car elle libère de l'énergie.
\[ \text{H} - \text{C}H_3 - \text{C}H_3 + 7\text{O}_2 \rightarrow 2\text{CO}_2 + 3\text{H}_2\text{O} \]
2. L'énergie de dissociation \( E_d \) provenant des réactifs peut être calculée en utilisant les énergies de liaison des molécules d'éthane et d'oxygène. Ces énergies de liaison doivent être soustraites de l'énergie totale des réactifs.
3. L'énergie de formation \( E_r \) provenant des produits peut être déterminée en utilisant les énergies de liaison des molécules de dioxyde de carbone et d'eau. Ces énergies de liaison doivent être soustraites de l'énergie totale des produits.
4. L'énergie molaire de réaction \( \Delta_r E \) peut être calculée en soustrayant l'énergie de formation des produits de l'énergie de dissociation des réactifs.
5. Pour déterminer l'énergie de réaction \( E \) mise en jeu lors de la combustion complète de 5,20 mol d'éthane, il suffit de multiplier l'énergie molaire de réaction par le nombre de moles d'éthane consommées.
6. Pour déterminer si la réaction chimique est endothermique, il faut comparer l'énergie de réaction à zéro. Si l'énergie de réaction est positive, la réaction est endothermique car elle absorbe de l'énergie. Sinon, elle est exothermique car elle libère de l'énergie.
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