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21 Combustion du méthane
Le méthane est le gaz
combustible utilisé en
ville.
On modélise la combus-
tion du méthane de la
façon suivante :
une molécule de mé-
thane réagit avec deux
molécules de dioxy-
gène. On obtient alors une molécule de dioxyde de
carbone et deux molécules d'eau.
1. Quels sont les réactifs et les produits de cette transfor-
mation chimique?
2. Écris le bilan de cette transformation chimique, puis
l'équation de réaction correspondante.
3. a. Combien faut-il de molécules de dioxygène pour
réagir avec trois molécules de méthane?
b. Combien obtient-on alors de molècules d'eau et de
molécules de dioxyde de carbone dans ce cas?
4. Trois molécules de méthane sont en présence de
quatre molécules de dioxygène.
a. Y a-t-il assez de dioxygène pour brûler complète-
ment le méthane?
b. Combien de molécules de méthane restera-t-il à la
fin de la réaction?
c. Combien obtient-on de molécules d'eau et de molé
cules de dioxyde de carbone?

Sagot :

Lison39raucaz

Réponse:

Réponses:

1. Les réactifs sont le méthane (CH4) et le dioxygène (O2), et les produits sont le dioxyde de carbone (CO2) et l'eau (H2O).

2. Bilan de la transformation chimique:

1 CH4 + 2 O2 -> 1 CO2 + 2 H2O

Équation de réaction:

CH4 + 2 O2 -> CO2 + 2 H2O

3.

a. Pour réagir avec trois molécules de méthane, il faut 6 molécules de dioxygène.

b. On obtient alors 6 molécules d'eau et 3 molécules de dioxyde de carbone.

4.

a. Non, il n'y a pas assez de dioxygène. Il faudrait 6 molécules de dioxygène pour brûler complètement trois molécules de méthane.

b. Il restera une molécule de méthane à la fin de la réaction.

c. On obtient 4 molécules d'eau et 3 molécules de dioxyde de carbone.

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