1. Les différents couples acide/base associés à la fluorescéine sont :
- \( \text{FluH}^+ / \text{Flu} \)
- \( \text{HFlu} / \text{Flu}^- \)
- \( \text{H}_2\text{Flu} / \text{HFlu}^- \)
2. Équation de la réaction de dissolution du fluorescinate de sodium (\( \text{FluNaz} \)) en ions \( \text{Flu}^- \) et \( \text{Na}^+ \) dans l'eau :
\[ \text{FluNaz} \rightarrow \text{Flu}^- + \text{Na}^+ \]
3. Masse molaire du soluté : \( 376 \, \text{g/mol} \).
4. Quantité de matière apportée de soluté dans la solution : \( \frac{2 \times 10^{-2}}{376} \, \text{mol} \).
5. Concentration molaire en ion fluorescinate (\( \text{Flu}^- \)) formée :
RĂ©action d'hydrolyse basique :
\[ \text{Flu}^- + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{HFlu}^- + \text{HO}^- \]
L'ion \( \text{Flu}^- \) agit comme une base, acceptant un proton pour former \( \text{HFlu}^- \).
