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On plonge une cellule de conductimétrie dans une solution aqueuse de chlorure de sodium d 0,0100 mol.L' et de conductivité 0,118 S.m. La mesure de la résistance donne 2,840. Lor Cette même cellule dans une solution d'hydroxyde de sodium de concentration 5,00.10 mol waut 2,79 2. - Déterminer la constante de la cellule. 2- Calculer la conductivité de la solution d'hydroxyde de sodium. 3- Quelle serait la conductivité d'une solution de même nature mais de concentration 1,00 m Exercice 3 Pour étalonner une cellule conductimétrique, on utilise une solution étalon de chlorure de po concentration c=1,00.102mol.L¹ à la température de 25°C. On mesure la tension aux bornes 'intensité du courant qui la traverse: on trouve U=1,57V et I=1,82mA. 1- Exprimer puis calculer la conductance G en mS de la portion de solution comprise entre 2- Exprimer la conductimétrie o de la solution en fonctions des conductivités molaires présents et de leur concentration. Calculer σ. 3- Calculer la constante de la cellule k = en unités SI. - Les plaques de la cellule sont séparés d'une distance L=2,0cm. Quelle est leur surface? Données : A(K)-7,35.103 S.m².mol; 2(CI)-7,63.103 S.m².mol Exercice 4 On plonge une cellule de conductimétrie dans 100 mL d'une solution (S₁) de chlorure de sod oncentration. a conductance de la portion de solution entre les électrodes est G₁ = 1,22.103 S. Puis, on pl​

Sagot :

Réponse:

1. Détermination de la constante de la cellule :

La constante de la cellule (K) est donnée par la formule : K = L / R, où L est la distance entre les plaques de la cellule et R est la résistance mesurée.

K = 0,02 m / 2,840 Ω

K = 0,00704 m².Ω⁻¹

2. Calcul de la conductivité de la solution d'hydroxyde de sodium :

La conductivité (σ) de la solution est donnée par la formule : σ = G * K, où G est la conductance.

Pour la solution de chlorure de sodium :

G₁ = 1 / R₁ = 1 / 2,840 = 0,352 mS

σ₁ = 0,352 mS * 0,00704 m².Ω⁻¹ = 0,00248 S.m⁻¹

Pour la solution d'hydroxyde de sodium :

G₂ = 1 / 2,79 = 0,358 mS

σ₂ = 0,358 mS * 0,00704 m².Ω⁻¹ = 0,00252 S.m⁻¹

3. Calcul de la conductivité d'une solution de même nature mais de concentration 1,00 mol.L⁻¹ :

La conductivité molaire du chlorure de sodium est donnée par A(K) = 7,35.10⁻³ S.m².mol⁻¹.

Pour une concentration de 1,00 mol.L⁻¹, la conductivité de la solution serait :

σ₃ = A(K) * c = 7,35.10⁻³ S.m².mol⁻¹ * 1,00 mol.L⁻¹ = 0,00735 S.m⁻¹

En résumé, la constante de la cellule est de 0,00704 m².Ω⁻¹, la conductivité de la solution d'hydroxyde de sodium est de 0,00252 S.m⁻¹, et la conductivité d'une solution de même nature mais de concentration 1,00 mol.L⁻¹ serait de 0,00735 S.m⁻¹.

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