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Bonjours pouvez vous faire mon dm svp
Exercice 4 Problème à résoudre : un détartrant de cafetière 6 points
L'acide sulfamique est utilisé pour détartrer les cafetières. Chaque sachet contient 20,0 g d'acide sulfamique solide.
Données: acide sulfamique HNSO M(H3NSO3)=97,1 g.mol¹ M(CaCO3)=100,1 g.mol
couples acide/base utiles:
H3NSO3/ H₂NSO
HCO3/CO²
1. Quantité d'acide sulfamique et dissolution. 2 points
1.1. Calculer la quantité n(H3NSO3) d'acide sulfamique dans la sachet.
1.2. On dissout ce sachet dans 500 mL d'eau. Montrer que la solution obtenue a pour concentration c en soluté
apporté c = 4,12.10¹mol.L¹
2.
Détartrage de la cafetière.
4 points
On suppose que la cafetière est entartrée par m= 20,0 g de calcaire (CaCO3) carbonate de calcium).
2.1. Calculer la quantité de carbonate de calcium entartrant la cafetière
2.2. Ecrire la réaction acide base (réaction totale) entre les ions carbonate et l'acide sulfamique.
2.3. A l'aide d'un tableau d'avancement, montrer que la solution détartrante permet théoriquement d'éliminer
tout le tartre.
Equation:
Etat initial
En cours
Etat final
Exercice 5
->
Concentration dans une solution d'acide méthanoïque
HCO3
avancement
X=0
4 points
X
Хтак =
On dispose d'un litre d'acide méthanoïque de concentration co en soluté apporté égale à 2,0.102 mol.L¹. A l'aide
d'un tableau d'avancement et de votre calculatrice (équation du second degré), déterminer son pH (pKa=3,8)
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