La préparation du manganèse me..
la fabrication des rails de chemin de te.,.
électrolyse d'une solution de sulfate de mangane..
(Mn2+(aq), SO (aq)) acidifiée par du sulfate d'ammonium
(2 NH;(aq), SO}-(aq)).
.
DONNÉES Couples oxydant-réducteur: H*(aq)/H2(g);
Mn(aq)/Mn(s); S,O(aq)/50 (aq); O2(g)/H₂O(0)
-Masse molaire: M(Mn) 54,9 g-mol
1. Expliquer pourquoi le sulfate d'ammonium permet
d'acidifier la solution.
2. Dresser la liste des espèces chimiques présentes en solu-
tion afin de prévoir toutes les réactions électrochimiques
susceptibles de se produire aux électrodes.
3. En opérant sous une tension de 5,0 V pour une intensité
1=35,0 kA, seul du manganèse se forme et un dégagement
de dioxygène est observé.
a. Ecrire l'équation de la réaction modélisant l'électrolyse.
b. Exprimer puis calculer la masse maximale mmax
métal qu'il est possible d'obtenir chaque jour.
de
c. En réalité, la masse de métal obtenu est mexp=530 kg.
Interpréter cette constatation expérimentale et calculer
le rendement de la synthèse de manganèse.
d. Exprimer puis calculer la consommation massique
d'énergie (en J-kg), c'est-à-dire l'énergie nécessaire pour
déposer un kilogramme de manganèse.
J’arrive pas