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Sagot :
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Explications:
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a. Éléments constitutifs de la naphtaline
La naphtaline, lorsqu’elle est brûlée, produit du dioxyde de carbone (CO₂) et de l’eau (H₂O), ce qui indique qu’elle est composée de Carbone (C) et d’Hydrogène (H).
b. Composition centésimale
Pour calculer la composition centésimale, nous allons d’abord déterminer la quantité de carbone et d’hydrogène dans l’échantillon initial de naphtaline.
1. Carbone :
• Chaque mole de CO₂ contient une mole de carbone.
• Masse molaire du CO₂ = 44 g/mol.
• La quantité de carbone peut être calculée à partir de la masse de CO₂ produite.
2. Hydrogène :
• Chaque mole d’H₂O contient deux moles d’hydrogène.
• Masse molaire de H₂O = 18 g/mol.
• La quantité d’hydrogène peut être calculée à partir de la masse d’H₂O produite.
b. Composition centésimale
• La masse de carbone dans l’échantillon de naphtaline est de 0,480 g.
• La masse d’hydrogène dans l’échantillon est de 0,032 g.
• Le pourcentage de carbone dans la naphtaline est de 93,81%.
• Le pourcentage d’hydrogène est de 6,25%.
c. Formule brute de la naphtaline
Avec une masse molaire de 128 g/mol pour la naphtaline, calculons la formule brute en utilisant les proportions de carbone et d’hydrogène.
La formule empirique se base sur le ratio le plus simple entre les atomes de carbone et d’hydrogène. Calculons d’abord ce ratio.
c. Formule brute de la naphtaline
la formule brute de la naphtaline, basée sur la masse molaire de 128 g/mol, est C10Hs
La naphtaline, lorsqu’elle est brûlée, produit du dioxyde de carbone (CO₂) et de l’eau (H₂O), ce qui indique qu’elle est composée de Carbone (C) et d’Hydrogène (H).
b. Composition centésimale
Pour calculer la composition centésimale, nous allons d’abord déterminer la quantité de carbone et d’hydrogène dans l’échantillon initial de naphtaline.
1. Carbone :
• Chaque mole de CO₂ contient une mole de carbone.
• Masse molaire du CO₂ = 44 g/mol.
• La quantité de carbone peut être calculée à partir de la masse de CO₂ produite.
2. Hydrogène :
• Chaque mole d’H₂O contient deux moles d’hydrogène.
• Masse molaire de H₂O = 18 g/mol.
• La quantité d’hydrogène peut être calculée à partir de la masse d’H₂O produite.
b. Composition centésimale
• La masse de carbone dans l’échantillon de naphtaline est de 0,480 g.
• La masse d’hydrogène dans l’échantillon est de 0,032 g.
• Le pourcentage de carbone dans la naphtaline est de 93,81%.
• Le pourcentage d’hydrogène est de 6,25%.
c. Formule brute de la naphtaline
Avec une masse molaire de 128 g/mol pour la naphtaline, calculons la formule brute en utilisant les proportions de carbone et d’hydrogène.
La formule empirique se base sur le ratio le plus simple entre les atomes de carbone et d’hydrogène. Calculons d’abord ce ratio.
c. Formule brute de la naphtaline
la formule brute de la naphtaline, basée sur la masse molaire de 128 g/mol, est C10Hs
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