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FEVRIER
-X
*
Je retiens
Pour faire évoluer le pH d'une solution, on procède à une dilution.
En diluant un acide, son pH augmente et se rapproche de 7.
En diluant une base, son pH diminue et se rapproche de 7.
Application directe
Vidéo dilution
Le technicien du lycée désire préparer une solution de soude ayant un pH de 8. Il n'a trouvé, dans le
laboratoire, que des pastilles de soude: il va alors les dissoudre dans de l'eau. Il dilue ensuite la
solution obtenue en rajoutant de l'eau distillée.
À chaque ajout d'eau, il a mesuré la valeur du pH de la solution et noté ses résultats dans le to
ci-dessous.
A
Volume d'eau ajouté (mL)
0
2,5
10
20
25
30
40
50
pH
12
11
10
9
8
7,5
7,4
7,3
7,25
☆
1- Indiquer la valeur du pH initial de la solution
2- Donner le caractère de cette solution
Acide
3- Nommer les ions responsables de ce caractère acide, neutre ou basique, et écrire leur formule
chimique:
4-Indiquer comment évolue le pH de la solution au cours de la dilution
5- Dire quelle valeur limite tend le pH de la solution lorsqu'on rajoute une très grande quantité d'eau
6-La nature de la solution est-elle modifiée au cours de la dilution?
8-Indiquer quel volume d'eau le technicien doit rajouter afin d'obtenir une solution de pH égal à 8.

FEVRIER X Je Retiens Pour Faire Évoluer Le PH Dune Solution On Procède À Une Dilution En Diluant Un Acide Son PH Augmente Et Se Rapproche De 7 En Diluant Une Ba class=

Sagot :

1. Le pH initial de la solution est 12.
2. Cette solution est basique.
3. Les ions responsables de cette caractéristique sont les ions hydroxyde (OH-) avec la formule chimique OH-.
4. Le pH de la solution diminue au cours de la dilution.
5. Le pH de la solution tend vers 7, se rapprochant de la neutralité, lorsque l'on rajoute une très grande quantité d'eau.
6. Oui, la nature de la solution est modifiée au cours de la dilution, passant d'une solution concentrée basique à une solution diluée plus proche de la neutralité.
7. Pour obtenir une solution de pH égal à 8, le technicien doit rajouter 45 mL d'eau.
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