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On fait réagir 5,4g d'aluminium avec 2,1g de dioxyde d'étain. On obtient de l'aluminium et d'étain. 1) Écrire l'équation du bilan de la réaction. 2)La réaction est-elle dans proposition stoechiometrique Si non les quelles des reactifs et en défaut. 3) Vérifier la loi de Lavoisier

Sagot :

Inza5384

Explications:

1) L'équation du bilan de la réaction est la suivante :

4 Al + 3 SnO2 -> 2 Al2O3 + 3 Sn

2) Pour déterminer si la réaction est stoechiométrique, il faut comparer les quantités de réactifs utilisées avec les proportions de la réaction.

- Pour l'aluminium : 5,4g / 27g/mol = 0,2 mol

- Pour le dioxyde d'étain : 2,1g / 150,7g/mol = 0,014 mol

En comparant les quantités de réactifs avec les proportions de la réaction, on voit que le dioxyde d'étain est en défaut.

3) Pour vérifier la loi de Lavoisier, il faut calculer les quantités d'aluminium et d'étain formées.

- Quantité d'aluminium formée : 0,2 mol (correspondant à celle utilisée)

- Quantité d'étain formée : 0,2 mol x (3 mol Sn / 4 mol Al) = 0,15 mol

On retrouve bien la conservation de la masse, car la somme des masses des réactifs est égale à la somme des masses des produits.

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