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Logeonlea16
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En chimie, on définit la masse molaire d'une molécule comme étant égale à la somme des masses molaires
atomiques de tous les atomes constituant la molécule.

La masse molaire atomique de l'azote (symbole N dans la classification de Mendeleïev) est égale à 14.
Grammes par mole, notée 14 g.mol¹.et celle de l'oxygène (symbole O dans cette même classification) est
égale à 16 grammes par mole, soit 16 g.mol¹.

Prenons par exemple le dioxyde d'azote NO2: sa masse molaire moléculaire est donc égale à :
14+2×16=14+32=46g.mol¹

car une molécule de dioxyde d'azote est constituée d'un atome d'azote et de deux atomes d'oxygène (notation
O2)

Sagot :

Réponse :

Explications étape par étape :

Pour déterminer la masse molaire atomique du carbone et de l'hydrogène, nous pouvons utiliser les masses molaires atomiques données pour les molécules de saccharose et de créatine.

Dans la formule brute du saccharose C12H22O11, nous avons 12 atomes de carbone, 22 atomes d'hydrogène et 11 atomes d'oxygène. La masse molaire moléculaire totale du saccharose est de 342 g/mol. En soustrayant les masses molaires atomiques de l'oxygène (16 g/mol) pour chaque atome, nous obtenons :

342 - 11 x 16 = 342 - 176 = 166 g/mol pour la somme des masses molaires atomiques du carbone et de l'hydrogène.

Dans la formule brute de la créatine CH5N3O, nous avons 3 atomes de carbone, 5 atomes d'hydrogène, 3 atomes d'azote et 1 atome d'oxygène. La masse molaire moléculaire totale de la créatine est de 113 g/mol. En soustrayant les masses molaires atomiques de l'azote (14 g/mol) et de l'oxygène (16 g/mol) pour chaque atome, nous obtenons :

113 - 3 x 14 - 16 = 113 - 42 - 16 = 55 g/mol pour la somme des masses molaires atomiques du carbone et de l'hydrogène.

En comparant les deux calculs, nous pouvons déduire que la masse molaire atomique du carbone est de 12 g/mol et celle de l'hydrogène est de 1 g/mol.

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