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Exercice 1: L'atome
1. De quelles particules est composé un atome?
2. Indiquer la charge de chacune des particules composant l'atome.
3. Quelle est la charge globale d'un atome?
4. A quoi correspondent le nombre de masse et le numéro atomique d'un atome?
5. Donner la composition de chacun de ces atomes: 13C, AI et C
6. Donner la configuration électronique pour les trois atomes de la question 5.
7. Le brome de numéro atomique 35 est-il un isotope de l'atome CI?
8. Calculer la masse d'un atome de cuivre de numéro atomique 29 et de nombre de masse 63
9. Pourquol dit-on que la masse d'un atome est concentrée dans le noyau ?
Donnée: mnucléon = 1,67 x 1027 kg

Sagot :

Lubinfranck1958

Réponse:

1. Un atome est composé de particules appelées protons, neutrons et électrons.

2. Les protons ont une charge positive (+), les électrons ont une charge négative (-) et les neutrons n'ont pas de charge (neutre).

3. La charge globale d'un atome est neutre, ce qui signifie qu'il a autant de protons que d'électrons.

4. Le nombre de masse d'un atome correspond à la somme du nombre de protons et de neutrons dans son noyau. Le numéro atomique correspond au nombre de protons dans le noyau de l'atome.

5. La composition des atomes est la suivante:

- 13C: 6 protons, 7 neutrons, 6 électrons

- AI: 13 protons, 14 neutrons, 13 électrons

- C: 6 protons, 6 neutrons, 6 électrons

6. La configuration électronique pour les trois atomes est la suivante:

- 13C: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

- AI: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1

- C: 1s2 2s2 2p2

7. Non, le brome (Br) et le carbone (C) ne sont pas des isotopes car ils ont des numéros atomiques différents.

8. La masse d'un atome de cuivre (Cu) de numéro atomique 29 et de nombre de masse 63 est de 63 unités de masse atomique.

9. On dit que la masse d'un atome est concentrée dans le noyau car c'est là que se trouvent les protons et les neutrons, qui ont une masse beaucoup plus grande que celle des électrons. Les électrons, quant à eux, ont une masse négligeable par rapport aux protons et aux neutrons.

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